| Titre : | La chimie générale en UE1 - Fiches et QCM |
| Auteurs : | Gédéon Antoine, Auteur |
| Support: | Livre |
| ISBN/ISSN/EAN : | 978-2-7298-6064-6 |
| Langues: | Français |
| Index. décimale : | 541.2 |
| Mots-clés: | Chimie physique et théorique Questions à choix multiple |
| Résumé : |
Cet ouvrage intitulé " La Chimie générale de l'UE1 : Fiches et QCM corrigés et commentés " est destiné aux étudiants en Première année commune aux études de Santé (médecine, pharmacie, dentaire, sage-femme). Une parfaite connaissance de la chimie générale passe par l'intégration des différentes parties du " Cours de chimie générale ", tel que celui publié par l'un d'entre nous chez Ellipses (2009). Une synthèse du cours regroupant ses points essentiels, complétée par des applications directes, est proposée afin de faciliter aussi bien l'apprentissage que la révision et, ainsi, optimiser ses chances au concours. Sept fiches mettant en avant les points saillants du cours de chimie générale de l'UE1 sont regroupées dans cet ouvrage. A leur suite, sept chapitres d'exercices exclusivement construits sous forme de QCM, en réalité des " mini-exercices " sont proposés. Les 120 questions originales et inédites couvrent tous les aspects du programme. Les réponses largement commentées, avec des figures et des diagrammes, concernent toutes les propositions : vraies et fausses. Des explications claires sont apportées, permettant à l'étudiant d'appréhender le raisonnement et la démarche scientifiques nécessaires à la résolution de ces questions. |
| Sommaire : |
ATOMISTIQUE Structure de l'atome Nombres quantiques et quantification de l'énergie Description des orbitales "s" et "p" Répartition des électrons ou configuration électronique Classification périodique Caractéristiques atomiques LIAISONS CHIMIQUES Liaison covalente Liaison ionique Schéma de Lewis Pourcentage de cacractère ionique (% i) d'une liaison Les liaisons faibles Géométrie spatiale : méthode VSEPR Théorie des orbitales moléculaires : molécule H2 Notions de stéréochimie Effets électroniques CINETIQUE CHIMIQUE L'avancement de réaction Différentes expressions de la vitesse d'un réaction Loi de vitesse Cinétique formelle des réactions directes Loi d'Arrhenius Réactions complexezs THERMOCHIMIE Généralités Grandeurs thermodynamiques et premier principe THERMO 2 ET ETATS D'EQUILIBRE Activités chimiques Quotient de réaction Constante d'équilibre Relations entre constantes d'équilibres (ou quotients réactionnels) Fonction enthalpie S (second principe).Fonction enthalpie libre G Enthalpie libre d'un mélange réactionnel à l'équilibre Variation de l'enthalpie libre en milieu biologique Loi de modération de Le Châtelier Equilibres de solubilité EQUILIBRES ACIDO-BASIQUES Les constantes d'équilibre Echelle d'acidité Evolution d'un système Calcul de la valeur de pH des solutions Réactions acido-basiques EQUILIBRES D'OXYDO-REDUCTION Défintions Potentiel d'électrode - formule de Nernst Relation entre K et les potentiels standard Pile Dosage d'oxydo-réduction |
Exemplaires (5)
| Cote | Support | Localisation | Disponibilité | Emplacement |
|---|---|---|---|---|
| T8.541.2/6396 | Livre | Bibliothèque centrale El Allia | Disponible | Magazin |
| T8.541.2/6396 | Livre | Bibliothèque centrale El Allia | Disponible | Magazin |
| T8/6396 | Livre | Bibliothèque centrale El Allia | Disponible | Magazin |
| T8/6396 | Livre | Bibliothèque centrale El Allia | Disponible | Magazin |
| T8/6396 | Livre | Bibliothèque centrale El Allia | Disponible | Magazin |
