| Titre : | Chimie PC |
| Auteurs : | Abry Sébastien, Auteur ; stéphanie calmettes, Auteur ; Lardé Gabrielle, Auteur |
| Type de document : | Monographie imprimée |
| Editeur : | Paris : Ellipses, 2020 |
| ISBN/ISSN/EAN : | 978-2-340-04232-2 |
| Format : | P510 / 24 cm |
| Langues: | Français |
| Résumé : |
Les ouvrages de cette collection ont pour objectif de faciliter l’acquisition et la maîtrise des notions fondamentales du programme. Le but est de faire en sorte que chacun sache « quoi faire », même lorsqu’il pense se trouver face à un obstacle insurmontable. Chaque fiche de ce livre est conçue de la façon suivante : Quand on ne sait pas ! Les raisons expliquant pourquoi on ne sait pas, avec parfois des rappels de cours et les premières pistes à explorer afin de s’en sortir. Que faire ? Les méthodes permettant de solutionner le type de problème étudié, assorties des rappels de cours essentiels à leur mise en œuvre. Conseils : Les conseils de rédaction et une ou deux astuces pratiques. Exemple traité : Mise en pratique et en lumière de ce qui a été vu précédemment. Exercices : Énoncés choisis soigneusement afin de balayer largement le thème étudié, certains étant extraits de sujets de concours. Pour vous aider à démarrer : Les idées permettant de démarrer sereinement les exercices proposés. Solutions des exercices : Les solutions complètes et détaillées des exercices. |
| Sommaire : |
Thermodynamique 1 Construire un diagramme binaire solide = liquide isobare à partir de courbes d’analyse thermique 9 2 Construire un diagramme binaire liquide = vapeur isobare à partir de courbes d’analyse thermique 23 3 Reconnaître les caractéristiques d’un mélange binaire à partir de son diagramme solide = liquide isobare 32 4 Reconnaître les caractéristiques d’un diagramme binaire liquide = vapeur isobare 43 5 Décrire un diagramme binaire solide = liquide isobare 52 6 Décrire un diagramme binaire liquide = vapeur isobare 70 7 Étudier une distillation 83 8 Déterminer une enthalpie standard de réaction par calorimétrie 95 9 Calculer une enthalpie standard de réaction 105 10 Évaluer la température atteinte par un système siège d’une réaction isobare et adiabatique 115 11 Exploiter les potentiels chimiques et comprendre le phénomène d’osmose 126 12 Prévoir le sens d’évolution spontanée d’un système 138 13 Établir la composition d’un système à l’état final 147 14 Exploiter les degrés de liberté d’un système 157 15 Optimiser un processus 164 Électrochimie 16 Relier les caractéristiques d’une pile aux grandeurs thermodynamiques de sa réaction de fonctionnement 181 17 Déterminer le potentiel standard d’un couple d’oxydoréduction 191 18 Étudier la cinétique d’une réaction d’oxydoréduction avec les courbes courant-potentiel 199 19 Prévoir une réaction en utilisant les courbes courant-potentiel 209 20 Comprendre le fonctionnement cinétique d’une pile 215 21 Comprendre le fonctionnement d’un électrolyseur et la charge d’un accumulateur 226 22 Comprendre le phénomène de corrosion 237 6 Chimie orbitalaire 23 Définir, représenter et exploiter une orbitale atomique d’un atome monoélectronique 253 24 Construire le diagramme d’énergie de l’atome d’hydrogène et des ions hydrogénoïdes 262 25 Construire le diagramme d’énergie des atomes polyélectroniques 268 26 Relier l’évolution des propriétés des atomes aux caractéristiques des orbitales atomiques 276 27 Identifier les conditions d’interaction de deux orbitales atomiques 284 28 Construire un diagramme d’orbitales moléculaires pour les molécules diatomiques homonucléaires 293 29 Construire un diagramme d’orbitales moléculaires pour les molécules diatomiques hétéronucléaires 303 30 Utiliser la méthode des fragments 315 31 Remplir puis exploiter un diagramme d’orbitales moléculaires 326 32 Interpréter la réactivité d’une molécule à partir de ses orbitales frontalières 338 33 Étudier la coordination de ligands σ-donneurs sur un centre métallique 349 34 Étudier la coordination d’un ligand π sur un complexe de métal de transition 359 35 Suivre et exploiter un cycle catalytique 370 Chimie organique 36 Comprendre l’hydrogénation catalytique d’un hydrocarbure insaturé 383 37 Contrôler l’oxydation d’un alcène 392 38 Contrôler la régiosélectivité de la formation d’un alcool à partir d’un alcène 400 39 Comprendre la stéréosélectivité de la formation d’un diol à partir d’un alcène 410 40 Comprendre la synthèse d’un alcool à partir d’un acide carboxylique ou d’un dérivé d’acide carboxylique 421 41 Rendre un acide carboxylique plus réactif: la formation des chlorures d’acyle et des anhydrides d’acides carboxyliques 431 42 Rendre un acide carboxylique moins réactif: la formation des esters et des amides 440 43 Contrôler la réaction de cycloaddition de Diels-Alder 451 44 Créer une liaison simple C-C: réactivité des organomagnésiens mixtes et des énolates 464 45 Créer une liaison double C=C: réaction de Wittig et métathèse des alcènes 478 46 Comprendre la réactivité des alpha-énones: réactions de crotonisation et de Michael 487 47 Comprendre la structure et les propriétés d’un polymère 498 |
Disponibilité (3)
| Cote | Support | Localisation | Statut |
|---|---|---|---|
| CH/666 | Livre | bibliothèque sciences exactes | Consultable |
| CH/666 | Livre | bibliothèque sciences exactes | Empruntable |
| CH/666 | Livre | bibliothèque sciences exactes | Empruntable |
