| Titre : | Théorie quantique de la liaison chimique |
| Auteurs : | Achour Malak, Auteur ; Achiba Sabrina, Auteur ; Samir Kenouche, Directeur de thèse |
| Type de document : | Monographie imprimée |
| Editeur : | Biskra [Algérie] : Faculté des Sciences Exactes et des Sciences de la Nature et de la Vie, Université Mohamed Khider, 2022 |
| Format : | 1 vol. (65 p.) |
| Langues: | Français |
| Résumé : |
Dans le monde de la chimie, il existe plusieurs types de liaisons chimiques, chacune ayant certaines caractéristiques qui la distinguent. La science a récemment atteint des méthodes mathématiques efficaces pour faire ca, dont la plus importante est l’approche topologique d’une liaison chimique C'est le domaine des principes et méthodes appropriés pour décrire et prédire la structure moléculaire dans les contraintes de l'espace tridimensionnel (3-D). Considérez les déterminants de la liaison chimique, les propriétés chimiques des atomes et les paramètres topologiques Ce dernier est le produit d'un ensemble d'équations et de matrices réalisés par un groupe de scientifiques au fil des années. |
| Sommaire : |
Chapitre 1 : Généralités sur la liaison chimique I. Introduction II. Généralités sur la liaison chimique 1. La liaison covalente a. La liaison covalente polaire b. La liaison covalente apolaire 2. La liaison ionique (ou heterpolaires) 3. La liaison intermoléculaire a. La liaison de van der waals La liaison hydrogène, cas particulier des liaisons de Van der Waals Force de keeso Force de Debye Force de London 4. La liaison halogènes 5. La liaison métallique Références Chapitre 2 : Approche topologique de la liaison chimique I. Introduction II. Topologie de la densité électronique III. La topologie de la densité électronique dicte la forme des atomes dans les molécules IV. Les chemins de liaison et viriles, et les graphes moléculaires et viraux V. Le partitionnement atomique des propriétés moléculaires VI. Propriétés de liaison VII. L'ellipticité de la liaison (ε) VIII. Densités d'énergie au BCP IX. Propriétés atomique X. Volume atomique [Vol (Ω)] XI. Énergie cinétique [T(Ω)] XII. Laplacien [L(Ω)] Références Chapitre 3 : résultats, interprétation et conclusion I. Introduction II. Résultats issus de l’analyse QTAIM III. Conclusion Résumé |
Disponibilité (1)
| Cote | Support | Localisation | Statut |
|---|---|---|---|
| MCH/539 | Mémoire master | bibliothèque sciences exactes | Empruntable |
