| Titre : | Analyse topologique de la liaison chimique |
| Auteurs : | Imen Benharzallah, Auteur ; Samir Kenouche, Directeur de thèse |
| Type de document : | Monographie imprimée |
| Editeur : | Biskra [Algérie] : Faculté des Sciences Exactes et des Sciences de la Nature et de la Vie, Université Mohamed Khider, 2022 |
| Format : | 1 vol. (55 p.) |
| Langues: | Français |
| Résumé : | Afin de parvenir à une meilleure compréhension des liaisons et interactions dans les solides. Nous proposons dans ce mémoire une introduction à la topologie de la densité électronique qui peut fournir un appui de vue microscopique et donner un niveau d’accès sur les propriétés locale du système étudié. Les approches introduites sont respectivement la théorie d’un atome dans une molécule AIM, la fonction de localisation électronique ELF. Le fait que la procédure étudiée permet de faire une décomposition des unités cellulaires en domaines qualitatifs dites bassins atomiques, on a pu discuter successivement la nature de la liaison chimique dans quelques composés. Il apparaît que l’utilisation couplée et croisée de l’ensemble des trois méthodes est nécessaire pour une analyse idéale de nos composés. |
| Sommaire : |
Introduction générale
Référence Chapitre I : généralités 1- Introduction 2- Symboles de Lewis et règle de l'octe 3- Réussites et limites du modèle de Lewis 3-1-Métaux de transition 3-2-Nombre d'électrons impairs 3-3-Atome possédant moins d'un octet 3-4-Atome possédant plus d'un octet 4- Théorie de la liaison de valence et théorie des orbitales moléculaires 5- Energies de liaison, longueurs de liaiso 6- Electronégativité 7- Polarité d'une liaison et molécules polair 8- Liaison fortes 8-1-Liaison covalent 8-1-1-Liaison δ 8-1-2-Liaison pi 8-1-3-Molécule contenant à la fois des liaisons sigma et pi 8-1-4-Existence d'orbitales moléculaires hybri 8-2-Liaisons ioniques 8-3-Liaisons covalentes polaires 8-4-liaisons métalliques 9-Liaison faibles 9-1-Liaison hydrogène 9-2-Forces de Van der Waals 10-Mésomérie Chapitre II: La topologique de la liaison chimique 1-Introduction 2-Propriétés des systèmes dynamiques gradients 3-L'analyse de la densité électronique 3-1- Théorie des atomes dans une molécule (AIM) 3-1-1- Densité de charge ou densité électronique 3-1-2- Bassin atomique 3-1-3- Gradient de la densité électronique 3-1-4- Chemin de gradient 3-1-5- Points critiques 3-1-6- Laplacien de la densité électronique 3-1-7- Ellipticité de densité électronique 3-2- Analyse topologique de la fonction ELF 3-2-1- Attracteurs de la fonction ELF 3-2-2- Le bassin Disynaptique V(X, Y) et la liaison chimique 3-2-3- Calcul des populations des bassins 4-Le modèle VSEPR et la fonction de localisation électronique Chapitre III: Applications et interprétations 1- Analyse topologique de la fonction ELF pour la molécule d'eau 2- Analyse des domaines de localisation électroniques par la fonction ELF 2.1. Interprétation des profiles ELF à 1D 3. Analyses topologiques de métal-ligand 3.1. La nature dative de la liaison 3.1.1. Analyse des données topologiques AIM et ELF 3.2. Les complexes Fe(CO)n et Ni(CO)n 3.2.1. Les complexes Fe(CO)n 3.2.2. Les complexes Ni( CO)n 3.3. Validité de la règle des 18 électrons Référence Conclusion générale |
Disponibilité (1)
| Cote | Support | Localisation | Statut |
|---|---|---|---|
| MCH/568 | Mémoire master | bibliothèque sciences exactes | Empruntable |
