| Titre : | Etude de l’efficacité de l’inhibiteur organique (extrait d’oignon) sur la corrosion de l’acier C45 en milieu acide |
| Auteurs : | Khaoula SAOULI, Auteur ; Feriel LAIADHI, Auteur ; Malika Nouadji, Auteur |
| Type de document : | Monographie imprimée |
| Editeur : | Biskra [Algérie] : Faculté des Sciences Exactes et des Sciences de la Nature et de la Vie, Université Mohamed Khider, 2021 |
| Format : | 1 vol. (161 p.) / couv. ill. en coul / 30 cm |
| Langues: | Français |
| Mots-clés: | acier C45, corrosion, inhibiteurs, extrait de pelures d’oignon, adsorption. |
| Résumé : |
Ce travail vise à étudier l’efficacité de l’inhibiteur végétale des pelures d’oignon sur la corrosion de l’acier C45 dans un milieu acide (HCl 0.5M),en utilisant la technique de la masse perdue pour calculer le taux de corrosion et l’efficacité
inhibitrice lors du changement des paramètres qui peuvent avoir une incidence sur ce processus, comme la concentration, la température et le temps d’immersion. Les résultats obtenus reflètent l’efficacité élevée de l’extrait de pelures d’oignon jusqu’à 93.2. D’autre part, l’efficacité inhibitrice est augmentée en augmentant la concentration de l’inhibiteur dans la solution électrolytique, et l’augmentation de la température la réduit. La protection de l’acier est ici liée à l’adsorption des molécules organiques sur la surface métallique où les valeurs des paramètres thermodynamiques démontrent que cette adsorption s’agit une physisorption et suit la modèle de Langmuir. |
| Sommaire : |
Table des matières………………………………………………………… ………………...…I Liste des tableaux………………..……………………………………………………………IV Liste des figures..………………………………………..…………………………...………..V Introduction générale………………………………….……………………………………….1 Chapitre I : Notions et moyens de protection contre la corrosion I.1. Introduction……………………………………………………………….………………..3 I.2. Définition de la corrosion ………………………………………………………...………..3 I.3. Types de corrosion……………………………………………………………...…………..3 I.3.1. Corrosion chimique ………………………………………………..………………3 I.3.2. Corrosion électrochimique………………………………………………………... 4 I.3.3. Corrosion biochimique…………………………………………..……………..…. 4 I.4. Différentes formes de corrosion ………………………………………..……………..……4 I.4.1. Corrosion uniforme (généralisée)……………………………………………..…. 4 I.4.2. Corrosion localisée………………………………………………………..………. 4 I.5. Facteurs de la corrosion……………………………………………………………..…….. 6 I.6. Protection contre la corrosion………………………………………………………..…….6 I.6.1. Protection par revêtements…………………...……………………………..……..6 I.6.2. Protection par un choix judicieux des matériaux……………………..…...………7 I.6.3. Protection électrochimique……………………………………………..………….7 I.6.3.1. Protection cathodique…………………...………………………..………..7 I.6.3.2. Protection anodique……………...……………………………..………… 7 I.6.4. Protection par inhibiteur…………………………………………………..………..7 I.6.4.1. Définition des inhibiteurs………………………………………..………...8 I.6.4.2. Propriétés des inhibiteurs………………………………………..…………8 I.6.4.3. Utilisation des inhibiteurs……………………………………..…………..9 I.6.4.4. Nature des molécules de l’inhibiteur…………………………...…………..9 I.6.4.4.1. Les inhibiteurs organiques……………………………..………….9 I.6.4.4.2. Les inhibiteurs minéraux…………………………………………10 I.6.4.5. Classification des inhibiteurs……………………………………………..10 I.6.4.5.1. Par domaine d’application……………..………………….…….10 I.6.4.5.2. Par réaction partielle………………………………………….… 11 I.6.4.5.3. Les inhibiteurs anodiques …………………………………….….11 I.6.4.5.4. Les inhibiteurs cathodiques……………………………………... 11 I.6.4.5.5. Les inhibiteurs mixtes…………………………………………... 11 I.6.4.5.6. Par mécanisme réactionnel………………………………….…...11 I.7. Influence de la concentration sur l’effet inhibiteur (Isothermes d’adsorption)…………..12 I.7.1. Isotherme de Langmuir…………………………………………………………...12 I.7.2. Isotherme de Temkin ………………………………………………………………………………………..13 I.7.3. Isotherme de Frumkin…………………………………………………………… 13 I.7.4. Isotherme de Freundlich…………………………………………………………. 14 I.8. Influence de la température sur l’inhibition de corrosion……………………………….. 14 I.8.1. Energie libre d’adsorption………………………………………………………..15 I.8.2. L’enthalpie Ha et l’entropie Sa ………………………………………………16 Chapitre II : Matériaux et procédures expérimentales Ⅱ.1.Introduction………………………………………………………………………............18 Ⅱ.2.Matériaux et Matériels nécessaires……………………………………………………….18 Ⅱ.2.1. Matériau utilisé ………………………………………………………………….18 Ⅱ.2.2.Matériels utilisés…………………………………………………………………18 Ⅱ.2.3.Produits utilisés…………………………………………………………………..18 Ⅱ.3.Mode opératoire…………………………………………………………………………..19 Ⅱ.3.1.Préparation des échantillons……………………………………………………...19 Ⅱ.3.2. Préparation des solutions………………………………………………………..20 Ⅱ.3.2.1.Solution électrolytique……………………………………………..........20 Ⅱ.3.2.2.Solution inhibitrice……………………………………………………… 20 Ⅱ.4.Techniques d’essais…………………………………………………………………… ....21 Ⅱ.4.1.Technique de la masse perdue…………………………………………………… 21 Ⅱ.4.1.1.Théorie et Principe de la technique de masse perdue…………………….21 Ⅱ.4.1.2.Manipulation de la technique de masse perdue………………………….22 Chapitre III : Résultats et discussions III.1.Introduction……………………………………………………………………..……….24 III.2.Etude gravimétrique……………………………………………………………………..24 III.2.1.L’effet de la concentration………………………………………………………24 III.2.2.La relation de l’efficacité inhibitrice avec le temps d’immersion……………....27 III.2.3.l’influence de la température sur l’efficacité inhibitrice………………………..29 III.2.3.1. Détermination de l’énergie d’activation………………………………..31 III.2.3.2. Types d’isotherme d’adsorption………………………………………..34 III.2.3.3. Les paramètre thermodynamiques d’adsorption……………………….41 |
| Type de document : | Mémoire master |
Disponibilité (1)
| Cote | Support | Localisation | Statut |
|---|---|---|---|
| MPHY/557 | Mémoire master | bibliothèque sciences exactes | Consultable |
