| Titre : | Analyse quantitative |
| Auteurs : | V. Alexéev, Auteur ; M. Lazaréwitch, Traducteur |
| Type de document : | Monographie imprimée |
| Editeur : | Moscou : Éditions Mir, 1980 |
| Collection : | Traduit du russe |
| Format : | 1 vol. (509 p.) / couv. ill. / 23 cm |
| Langues: | Français |
| Langues originales: | Russe |
| Sommaire : |
Chapitre 1. Introduction § 1. Notions sur l'analyse quantitative 11 § 2. Méthodes de l'analyse quantitative 13 § 3. Balance analytique 17 § 4. Sensibilité, fidélité, exactitude et précision d'une balance 25 § 5. Règles d'emploi des balances analytiques 28 § 6. Pesée 30 § 7. Balances analytiques à amortisseurs et méthode de pesée 35 § 8. Elimination de l'influence de l'inégalité des bras du fléau de la balance. Calcul du poids réel d'un corps sous le vide 40 § 9. Vérification des poids 42 § 10. Remarques générales sur le fonctionnement d'un laboratoire d'analyse quantitative 45 § 11. Préparation de la substance à l'analyse 48 § 12. Ustensiles de laboratoire et leur préparation à l'analyse 51 § 13. Erreurs possibles dans l'analyse quantitative 54 § 14. Etude des données de l'analyse 60 § 15. Calculs dans l'analyse quantitative 65 Exercices (§§ 1-15) 69 Chapitre 11. Analyse gravimétrique • § 16. Principe de l'analyse gravimétrique 72 § 17. Conditions à exiger des précipités. Choix du précipitant 73 § 18. Quantité de précipitant . .......... . . . . . 77 § 19. Influence de l'excès de précipitant sur l'intégralité de la précipitation 81 § 20. Effet de sel 84 § 21. Influence de la température sur l'intégralité de la précipi-tation 91 § 22. Influence de la concentration en ions hydrogène (pH) sur l'intégralité de la précipitation 92 § 23. Influence des phénomènes de formation des complexes sur l'intégralité de la précipitation. Dissimulation 101 § 24. Précipités amorphes et cristallins 105 § 25. Conditions de formation des précipités cristallins 108 § 26. Conditions de formation des précipités amorphes 112 § 27. Coprécipitation 115 § 28. Réduction de la coprécipitation 127 § 29. Filtration 129 § 30. Lavage des précipités 133 § 31. Séchage et calcination des précipités 138 § 32. Calcul des résultats des dosages gravimétriques 145 § 33. Prélèvement de prises d'essai 147 § 34. Dissolution. Agglomération (frittage) 150 § 35. Séparation des ions dans l'analyse quantitative 153 Exercices (§§ 16-35) 169 Chapitre III. Exemples de dosages gravimétriques § 36. Dosage de l'eau de cristallisation dans le chlorure de baryum 175 § 37. Dosage de l'eau hygroscopique 179 § 38. Dosage du baryum dans le chlorure de baryum 180 § 39. Dosage du soufre dans une solution d'acide sulfurique . 185 § 40. Dosage du chlore dans le chlorure de baryum . . . . . . 186 § 41. Dosage du fer dans une solution de chlorure de fer-(III) . 190 § 42. Dosage de l'aluminium dans les aluns 193 § 43. Dosage du calcium dans le carbonate de calcium . . . 195 § 44. Dosage du dioxyde de carbone dans le carbonate de calcium 199 § 45. Dosage du magnésium dans le sulfate de magnésium . . . 202 § 46. Dosage de l'ion phosphate dans le phosphate de sodium . . 207 § 47. Dosage du calcium et du magnésium lorsqu'ils sont tous les deux présents dans la solution 208 § 48. Dosage du nickel dans l'acier 210 Exercices (§§ 36-48) 213 Chapitre IV. Analyse volumétrique. § 49. Principe de l'analyse volumétrique 217 § 50. Conditions à exiger des réactions utilisées dans l'analyse volumétrique 218 § 51. Classification des méthodes de l'analyse volumétrique . 222 § 52. Mesure des volumes 223 § 53. Vérification de la capacité des récipients de mesure étalonnés 232 § 54. Préparation des solutions titrées 235 § 55. Normalité des solutions. Equivalent-gramme 239 § 56. Calculs des dosages volumétriques 245 § 57. Calculs pour la préparation et la dilution des solutions 251 Exercices (§§ 49-57) 256 Chapitre V. Méthode de neutralisation, § 58. Principe de la méthode de neutralisation 261 § 59. Indicateurs utilisés dans la méthode de neutralisation 266 § 60. Théorie des indicateurs 268 § 61. Zone de virage des indicateurs 275 § 62. Courbes de titrage. Titrage des acides forts par des bases fortes (ou inversement) 282 § 63. Titrage des acides faibles par des bases fortes (ou inversement) 289 § 64. Titrage des bases faibles par des acides forts (ou inversement) 298 § 65. Titrage des acides faibles par des bases faibles (ou inverse-ment) § 66. Pouvoir tampon 304 § 67. Erreur d'indicateur de titrage 308 § 68. Titrage des diacides et des polyacides 313 § 69. Titrage des solutions de sels 320 § 70. Influence de différents facteurs sur les résultats fournis par les indicateurs 325 Exercices (§§ 58-70) 330 Chapitre VI. Exemples de dosages par la méthode de neutralisation g § 71. Préparation d'une solution titrée étalon de HCl 334 § 72. Dosage des bases dao une solution 339 § 73. Dosage de NaOH et de Na2CO3 lorsqu'ils sont présents si-multanément dans la solution 339 § 74. Détermination de la dureté de l'eau 343 § 75. Préparation d'une solution titrée étalon de NaOH 346 § 76. Dosage des acides 349 § 77. Dosage de l'ammoniac dans les sels ammoniacaux 350 Exercices (§§ 71-77) 353 Chapitre VII. Méthodes d'oxydo-réduction (oxydoréductimétrie), § 78. Potentiels d'oxydo-réduction et sens de la réaction . . . 356 79. Influence des concentrations et de la réaction du milieu 362 80. Constantes d'équilibre des réactions d'oxydo-réduction . . 367 81. Courbes de titrage d'après la méthode d'oxydo-réduction 371 82. Indicateurs utilisés par les méthodes d'oxydo-réduction 377 83. Vitesse des réactions d'oxydo-réduction . . . ..... 382 84. Réactions secondaires lors du titrage par la méthode d'oxydo-réduction 387 Exercices (§§ 78-84) 390 Manganimétrie 85. Caractéristiques générales de la méthode . . .. 392 86. Préparation et conservation d'une solution de KMnO . 394 87. Détermination du titre d'une solution étalon de KMn04 395 88. Dosage du fer-(II), de l'eau oxygénée et des nitrites . . . 397 89. Dosage du fer dans une solution de chlorure de fer-(III) 399 90. Dosage du chrome dans une solution de dichromate de potassium 403 91. Dosage du calcium dans le carbonate de calcium 406 92. Dosage du manganèse dans l'acier (fonte) 408 Chromatométrie 93: Caractéristiques générales de la méthode 411 94. Détermination de la teneur en fer d'un minerai ferrifère 414 Iodométrie § 95. Caractéristiques générales de la méthode 417 § 96. Préparation des solutions étalons 423 § 97. Détermination du titre d'une solution étalon de Na2S2O3 427 § 98. Dosage du chlore actif dans le chlorure de chaux . . . . 430 § 99. Dosage du cuivre dans le sulfate de cuivre 431 § 100. Dosage de l'arsenic dans une solution d'arsénite de sodium 432 § 101. Dosage du sulfite de sodium 434 Bromatométrie § 102. Caractéristiques générales de la méthode 436 § 103. Dosage de l'antimoine dans l'émétique 438 § 104. Dosage du magnésium dans une solution d'un de ses sels 439 Exercices (§§ 85-104) 441 Chapitre VIII. Méthodes de précipitation et de formation des complexes internes § 105. Caractéristiques générales 446 § 106. Courbes de titrage d'après la méthode de précipitation . . 447 § 107. Procédés de fixation du point équivalent 451 § 108. Phénomènes d'adsorption au cours du titrage. Indicateurs d'adsorption 457 § 109. Détermination du titre d'une solution de nitrate d'argent par la méthode de Mohr 462 § 110. Détermination du titre d'une solution de thiocyanate d'am-monium 464 § 111. Méthode thiocyanométrique du dosage des halogènes . 465 § 112. Dosage des halogènes par titrage avec le nitrate d'argent en présence d'indicateurs d'adsorption 466 § 113. Dosage mercurométrique des chlorures 467 § 114. Dosage mercurimétrique des chlorures 470 § 115. Dosage du zinc par précipitation avec du ferrocyanure de potassium 471 § § 116. Dosage complexométrique de la dureté totale de l'eau 474 Exercices (§§ 105-116) 478 Chapitre IX. Colorimétrie. § 117. Principe de la méthode 480 § 118. Lois de l'absorption de la lumière par les solutions . . 485 § 119. Conditions d'application de la loi de Lambert-Beer. In-fluence du pH du milieu 488 § 120. Influence des ions étrangers sur la coloration des solutions 491 § 121. Procédés de comparaison des colorations 494 § 122. Colorimètres 501 § 123. Notions de photocolorimétrie 504 § 124. Dosage du cuivre dans une solution de sulfate de cuivre 507 § 125. Dosage du titane dans une solution de sulfate de titane . . 510 § 126. Dosage du fer dans une solution de sel de feff 511 § 127. Détermination de la concentration en ions hydrogène (pH) 516 § Exercices (§§ 117-127) 524 Chapitre X. Méthodes électrochimiques d'analyse. § 128. Caractéristiques générales de l'électrogravimétrie 526 § 129. Phénomènes chimiques accompagnant l'électrolyse 528 § 130. Lois de l'électrolyse 530 § 131. Tension de décomposition 532 § 132. Séparation électrolytique des métaux 539 § 133. Influence du pH du milieu 540 § 134. Importance de la densité de courant au cours de l'électro-lyse. Electrolyse accélérée 543 § 135. Dosage du cuivre dans une solution de sulfate de cuivre . 547 § 136. Séparation et dosage du cuivre et du nickel dans une solution 552 § 137. Séparation des ions en utilisant la cathode à mercure. Dosage du titane dans l'acier 554 § 138. Electrolyse interne 557 § 139. Principe de la polarographie 560 Exercices (§§ 128-139) 566 Appendices I. Masses atomiques (1963) II. Constantes de dissociation et coefficients de force (pK) de quelques électrolytes faibles 572 III. Solubilité et produit de solubilité de quelques électrolytes peu solubles à la température ambiante 574 IV. Constantes d'instabilité de quelques complexes 576 V. Densité relative des solutions à 20° 577 VI. Potentiels normaux d'oxydo-réduction 579 VII. Mélanges tampons à déterminer le pH 580 VIII. Tableau des valeurs de ta pour les diverses valeurs du degre de certitude (a) et du nombre de dosages (n) 582 Index 583 |
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