| Titre : | Chimie générale : cours & QCM corrigés et commentés |
| Auteurs : | Jérôme Golebiowski, Auteur ; Philippe Aplincourt, Auteur |
| Type de document : | Monographie imprimée |
| Mention d'édition : | 2 ed. |
| Editeur : | Paris : Ellipses, impr. 2012 |
| Collection : | PAES (Paris), ISSN 2258-0891 |
| ISBN/ISSN/EAN : | 978-2-340-00092-6 |
| Format : | 1 vol. (161 p.) / ill. / 26 cm |
| Note générale : | La couv. porte en plus : "UE 1"et "le cours du nouveau programme..." |
| Langues: | Français |
| Index. décimale : | 540.76 |
| Catégories : |
[Agneaux] Chimie |
| Résumé : |
Cet ouvrage est destiné aux étudiants de PACES. Il sera également très utile aux étudiants en première année de licence en sciences ou en première année de classe préparatoire aux grandes écoles qui suivent des cours de chimie ainsi qu'aux étudiants préparant les concours de l'enseignement. Le livre couvre une partie des grands concepts de chimie générale en 5 chapitres : structure de l'atome, liaison chimique, thermodynamique, équilibres chimiques et équilibres acido-basiques. Chaque chapitre reprend les principales notions à connaître et souligne les grandes idées qui permettront au lecteur d'échafauder son raisonnement scientifique. De nombreux exemples et applications numériques viennent illustrer les concepts théoriques. À la fin de chaque chapitre, une fiche récapitule les notions importantes devant être acquises par le lecteur. Des QCM de type concours sont ensuite proposés, suivis de leurs corrections détaillées. L'étudiant pourra ainsi renforcer ses connaissances afin d'aborder les examens de manière plus sereine. |
| Sommaire : |
CHAPITRE 1 Interactions rayonnemernV matière Structure de ratante_ 7 1.1 La lumière 7 1.2 Interaction rayonnement-matière 9 1.2.1 L'électron dans l'atome 10 1.2.2 Interaction électron f onde électromagnétique I 1 1.3 Description de l'électron 14 1.3.1 Dualité onde / particule chez l'électron 14 1.32 Orbitale atomique 15 1.3.3 Notation des orbitales atomiques 18 1.3.4 Cases quantiques 19 1.4 Confignration électronique 20 1.4.1 Règle de Hund 20 .4.2 Règles de remplissage des OA 21 1.4.3 Exceptions dans la configuration électronique 22 1.4.4 Couches de valence et de coeur 1.4_5 Propriétés magnétiques des atomes 23 1.4.6 Attachement électronique et énergie d'ionisation 24 1.5. Classification des éléments. Tableau périodique 25 I.5.1 Familles d'éléments 1.6 Fiche récapitulative du Chapitre 1 1.7 QCM du CHAPITRE 1 1,8 Réponses aux QCM du CHAPITRE I 34 CHAPITRE 2 Liaison chimique 39 2.1 Le modèle de Lewis 39 2.1.1 Lé modèle de Lewis pour les atomes 39 2.1.2 Le modèle de Lewis pour le molécules 41 2.2 Résonance et mésomérie 43 2.3 Structure tridimensionnelle des molécules 44 2.3.1 Notation de Cran' 44 2.12 Théorie VSEPR 44 2.13 Extension du modèle VSEPR 47 2.4 Fiche récapitulative du Chapitre 2 48 2.5 QCM du CHAPITRE 2 49 2.6 Réponses aux QCM du CHAPITRE 2. 52 CHAPITRE 3 Thermodynamique 55 3.1 Le système thermodynamique 55 3.2 Description d'un système 56. 3.2.1 Variable d'état 56 3.2.2 Fonction d'état 56 3.2.3 Transformations .57 3.3 L'état standard -57 3.3.1 Pression standard 57 3 .3 ,2 État-standard d >un constituant 3.33. État standard de référence d'un constituant 58 3.4 Le premier principe de la thermodynamique 59 3.4.1 Energie interne U 59 3.4.2 Transformation à votttme constant :60 33 Enthalpie H 61 3.5.1 Transformation à pression constante 61 3.6 Relation entre AU et AH pour des transformations isothermes. 61 3.6.1 Échange de chaleur d'un corps pur monophasé 63 3.7 Thermochimie 64 3.7.1 Description d'une réaction chimique 64 3.7.2 Grandeurs de réaction - Grandeurs standard de réaction 66 3.3 Loi de Kirchhoff 67 3.8 Détermination des enthalpies standard de réaction. 69 3.8.1 Loi de Hess 69 3.8.2 Enthalpies standard de formation 70 3.8.3 Énergies de liaison 72 3.9 Changement d'état 73 3.9.1 Diagramme de phases 73 3.9.2 Enthalpies standard de changement d'état 74 3.10 Bilan du premier principe 76 3.11 Le second principe de la thermodynamique — Entropie. 77 3.1 1. t Variation d'entropie lors d'une réaction chimique 78 3.1 1.2 Variation de l'enthalpie libre G 79 3.12 Fiche récapitulative du Chapitre 3 81 3.13 QCM du CI-LAPITRE 3 85 3.14 Réponses aux QCM du CHAPITRE 3 89 CHAPITRE 4 Équilibres chimiques 93 4.1 Définition de l'équilibre chimique 93 4,2 Description de l'état d'un système 94 4,2,1 Quotient réactionnel Q 94 4.2.2 Constante d'équilibre K 94 4.2.3 Température d'inversion T, 95 Expressions de la constante d'équilibre K 96 4.3.1 Cas des équilibres homogènes gazeux 96 4.3.2 Cas des équi libres homogènes liquides 97 4.3.3 Cas des équilibres hétérogènes 98 4.4 Composition d'un système chimique à l'équilibre 99 4.4.1 Réaction en solution aqueuse I00 4.4.2 Réaction en phase gazeuse 100 4.5 Prévision du sens d'évolution d'un système 102 4.6 Influence des conditions opératoires sur l'équilibre 103 4.6.1 Influence de la pression 103 4.6.2 Influence de la température I04 4,6,3 Influence.de l'ajout d'un constituant actif à T et V constants 105 4.7 Fiche récapitulative du Chapitre 4 107 4.8 QCM du CHAPITRE 4 109 4.9 Réponses aux QCM du Chapitre 4. 113 CHAPITRE 5 Équilibres acide-base - pH 117 5.1 La réaction acide-base 117 5.1.1 Notion de couple acide —base 117 5.1.2 Polyacide— polybase - a mpho bite I 18 52 Force d'un acide ou d'une base 118 51.1 Acide fort — base forte I18 5,2.2 Acide faible - base faible 1 I9 5.3 Constante d'acidité 119 5.4 Constante de basicité 120 S.5 La réaction acide-base 121 5.6 Le pll 121 5.6.1 Définition 121 5.6.2 Distribution des espèces selon le p13 122 5.7 Mesure du pH 123 5.7.1 Le papier pH 123 ' 5.7.2 Le pll-mètre 123 5.8 Calcul du pH dans des cas simples 124 5.8.1 La méthode de la réaction prepondéraiiie 124 5.8.2 Acide fort - Base taie 125 5.83 Acide Faible - Base faible 126 5.8.4 PolyacideS polybases, 129 5.8.5 Ampliolyte 130 5,4 Mélange d'acides —mélange de buses 132 SAO Mélange d'an acide faible et d'une base faible 134 5,10.1 filélange d'un acide et de sa base conjuguée 134 5.10.2 Mélange d'un acide et de sa base non conjuguée 134 5J1 Les titrages acido-basiques 137 5. I I I Principe 137 5.11.2 Titrage d'un acide fort par une base forte (suivi pH-métrique) 137 5.1 L3 Détermination du volume à l'écinivalence 138 5.11.4 Détermination de la concentration inconnue 139 5.113 Calcul du p1-1 en différents points de la courbe 139 5.12 Titrage d'un acide faible par une base forte (suivi pH-métrique) 140 5.12.1 Détermination de la concentration inconnue 141 5.12.2 Propnété du point. demi-équivalent 141 5.12.3 Comparaison acide faible / acide lbri 142 5.12.4 Calcul du pH en différents points de la courbe 143. 5.13 Solution tampon — pouvoir tampon 145 5.13 I Définition 145 5.13.2 Cotrunent vérifier l'efficacité d'une solution tampon ? 146 5. 1 1 .3 Les tampons eu biologie 147 5.14 Fiche récapitulative du Chapitre 5 149 5.15 QCM du Chapitre 5 151 5.16 Réponses aux QCM du CHAPITRE 5 155 |
Disponibilité (1)
| Cote | Support | Localisation | Statut |
|---|---|---|---|
| CH/393 | Livre | bibliothèque sciences exactes | Consultable |
