| Titre : | Chimie générale |
| Auteurs : | Eddy Flamand, Auteur ; Jean-Luc Allard, Auteur |
| Type de document : | Monographie imprimée |
| Mention d'édition : | 3e éd. |
| Editeur : | Modulo, 2009 |
| ISBN/ISSN/EAN : | 978-2-89650-109-0 |
| Format : | 1 vol. (XIV-398 p.) / ill. / 28 cm |
| Langues: | Français |
| Index. décimale : | 540 (Chimie et sciences connexes) |
| Catégories : |
[Agneaux] Liaisons chimiques [Agneaux] Réactions chimiques [Agneaux] Structure chimique |
| Résumé : |
Le domaine de la chimie générale est vaste et composé de sujets si diversifiés qu’il est parfois difficile de faire ressortir les liens qui les unissent. C’est ce que les auteurs de Chimie générale, 3e édition ont réussi à faire en exposant le contenu de façon que l’étudiant établisse les liens entre les notions à mesure qu’il se les approprie.
Égayée par une nouvelle mise en pages plus moderne et plus pédagogique, cette troisième édition propose : une présentation intégrée des objectifs et des concepts abordés dans le chapitre ; une mise à jour du contenu enrichie de précisions et d’explications plus poussées ; un plus grand nombre d’exercices tout au long du chapitre qui favorisent une meilleure compréhension théorique et pratique ; des mots-clés définis en marge ; des rubriques – « Un peu de culture ... chimique », « Connaissez-vous...? » et « Saviez-vous que...? » – qui font le lien entre la chimie et la vie quotidienne ; des encadrés qui mettent en évidence certaines règles et méthodes essentielles pour réussir le cours ; une présentation plus claire et aérée de la rubrique « Le chapitre en un clin d’œil » ; des questions et des exercices supplémentaires en fin de chapitre, qui comprennent des exercices récapitulatifs et des exercices défis cotés selon trois niveaux de difficulté. |
| Sommaire : |
AVANT-P_ROPOS REMERCIEMENTS V CHAPITRE 1 DÉVELOPPEMENT ET IVIÉTHODES DE LA CHIMIE 1 1.1 LA CHIMIE ET LES SCIENCES PHYSIQUES 2 1.1.1 Objet de la chimie 2 Structuration de l'Univers 3 Rôle de la chimie 5 Rôle des autres sciences de la nature 5 1.1.2 Moments marquants dans l'histoire de la chimie 5 Fondements de la chimie classique 5 Découverte des particules subatomiques .6 Émergence du modèle de la chimie quantique 6 Développements récents de la chimie 6 UN PEU DE CULTURE... CHIMIQUE Les premiers chimistes étaient des philosophes! 7 Le travail du chimiste: un vaste domaine 1.1.3 La démarche scientifique 9 Méthode scientifique 9 Un exemple: d'application 10 L'importance du raisonnement et de l'intuition L0 1.2 UNITÉS DE MESURE ET CALCULS 11 1.2.1 Unités de base et unités dérivées 11 1.2.2 Notation exponentielle 13 UN PEU DE CULTURE... CHIMIQUE Les nanotechnologies: une révolution du même ordre que celle de l'informatique 14 1.2.3 Incertitude des mesures et chiffres significatifs 15 1.2.4 Calculs élémentaires et chiffres significatifs 17 Addition et soustraction 17 Multiplication et division 17 Utilisation de la calculatrice 17 L3 ANALYSE DIMENSIONNELLE 18 LE CHAPITRE EN UN CLIN D'ŒIL QUEMONS ET EXERCICES SUPPLÉMENTAIRES MODÈLE ATOMIQUE DE LA MATIÈRE 25 2.1 MÉLANGES, SUBSTANCES PURES, ÉLÉMENTS ET COMPOSÉS 26 2.1.1 États de la matière 26 2.1.2 Mélanges et substances pures 27 2.1.3 Éléments et composés 28 2.2 PREMIÈRE THÉORIE ATOMIQUE 29 2.2.1 Lois fondamentales de la chimie 29 2.2.2 Théorie atomique de Dalton 32 Limites de la théorie de Dalton 33 2.3 CARACTÉRISTIQUES FONDAMENTALES DE L'ATOME 2.3.1 Découverte de l'électron UN PLU DE CULTURE.. CHIMIQUE Les mesures dans l'infiniment petit: la physique à la rescousse 2.3.2 La découverte des particules nucléaires Us PEU. DE CULTURE CHIMIQUE Le plasma: une autre révolution pour les écrans d'ordinateurs et de téléviseurs 2.4 sTrit,TCTURE DES ATOMES ET TABLEAU PÉRIODIQUE 39 2.4.1 Isotopes et masse atomique 40 Numéro atomique 40 Nombre de -masse 40 2.4.2 Caractéristiques du tableau périodique 43 2,5 LIAISON ET FORMULE CHIMIQUES 44 2.5.1_ Formation des ions monoatomiques 46 2.5.2 Liaison ionique et formule chimique 47 2.5.3 Liaison covalente et formule chimique 47 Liaison covalente entre deux atomes identiques 48 Liaison covalente entre atomes différents 49 2.6 NOMENCLATURE DES ESPÈCES CHIMIQUES. 49 2.6.1 Nomenclature des composés ioniques binaires 49 Noms des cations monoatomiques 49 Noms des anions monoatomiques '50 Noms' des composés ioniques binaires 50 2.6.2 Nomenclature des composés ioniques formés de cations et d'anions polyatomiques 51 NotLIA des anions et des cations polyatoraiques 5 I Noms des composés ioniques formés d'ions polyaiomiques 51 UN PEU DE CULTURE._ CHIMIQUE La troMencloture chimique: un consensus difficile à atteindre 52 2.6.3 Nomenclature des composés covalents 52 LE CHAPITRE EN UN CLIN D'ŒIL 54 QUESTIONS ET EXERCICES SUPPLÉMENTAIRES 56 RÉACTIONS CHIMIQUES: ASPECT QUALITATIF 3,1 ÉQUATIONS CHIMIQUES 3.1.1 Notation d'une équation chimique 62 3.1.2 Équilibrage d'une équation chimique 63 3.2 RÉACTIONS D'OXYDORÉDUCTION 67 3.2.1 Oxydation et réduction 67 3.2.2 Nombre d'oxyd a tion 68 Repérage d'une réaction d'oxydoréduction '70 111 3.3 RÉACTIONS ACIDO-BASIQUES 72 3.3.1 Notion d'acide et de base 72. Les acides 72 Les bases 73 3.3.2 Nomenclature des acides 73 3.3.3 Nomenclature des bases 74 3.3.4 Réaction acido-basique 74 UN PEU DE CULTURE... CHIMIQUE Les pluies acides. toujours présentes dans l'environnement 75 3,4 AUTRE SYSTÈME DE CLASSIFICATION DES RÉACTIONS 78 3.4.1 Réaction de combinaison 76 Reaction de combinaison d'espèces chimiques polyatomiques 76 Réaction de combinaison en solution aqueuse 76 3.4.2 Réaction de décomposition 77 UN PEU DE CULTURE.- CHIMIQUE Une réaction de décomposition utile: L'azoture de sodium dans les coussins gonflables 78 3.4.3 Réaction de substitution 78 Substitution d'un métal par un autre métal 78 Substitution d'un non-métal par un métal et vice versa 78 Substitution d'un non-métal ou d'un métalloïde par un autre non-métal 79. 3.4.4 Réaction de double substitution 79 LE CHAPITRE EN. UN CLIN D'ŒIL 80 QUESTIONS ET EXERCICES SUPPLÉMENTAIRES 82. CHAPITRE 4 RÉACTIONS CHIMIQUES: ASPECT QUANTITATIF 85 4.1 MOLE ET MASSE MOLAIRE 86 4.1.1 Valeur de la mole 86 4.1.2 Équivalences entre mole, masse molaire et masse atomique 87 Calcul du nombre de moles et de la masse molaire d'une espèce chimique 87 UN PEU DE CULTURE... CHIMIQUE La détermination du nombre dAvogadro 88 4.2 FORMULE EMPIRIQUE ET FORMULE MOLÉCULAIRE 92 4.2.1 Formule empirique 92 4.2.2 Formule moléculaire 4.3 LOIS DES GAZ ET VOLUME MOLAIRE 98 4.3.1 Généralités 98 4.3.2 Vers la loi générale des gaz 99 Loi de Boyle-Mariotte 99 Loi .de Charles 101 Loi d'Avogadro 102 Loi générale des gaz 102 UN PEU DE CULTURE.. CHIMIQUE Les gaz à effet de serre: des conséquences catastrophiques? 103 Équation des gaz parfaits 104 UN PEU DE CULTURL— CHIMIQUE Les fluides supercritiques: des propriétés étonnantes 107 4.3.3 Loi de Dalton 108 3.3 RÉACTIONS ACIDO-BASIQUES 72 3.3.1 Notion d'acide et de base 72. Les acides 72 Les bases 73 3.3.2 Nomenclature des acides 73 3.3.3 Nomenclature des bases 74 3.3.4 Réaction acido-basique 74 UN PEU DE CULTURE... CHIMIQUE Les pluies acides. toujours présentes dans l'environnement 75 3,4 AUTRE SYSTÈME DE CLASSIFICATION DES RÉACTIONS 78 3.4.1 Réaction de combinaison 76 Reaction de combinaison d'espèces chimiques polyatomiques 76 Réaction de combinaison en solution aqueuse 76 3.4.2 Réaction de décomposition 77 UN PEU DE CULTURE.- CHIMIQUE Une réaction de décomposition utile: L'azoture de sodium dans les coussins gonflables 78 3.4.3 Réaction de substitution 78 Substitution d'un métal par un autre métal 78 Substitution d'un non-métal par un métal et vice versa 78 Substitution d'un non-métal ou d'un métalloïde par un autre non-métal 79. 3.4.4 Réaction de double substitution 79 LE CHAPITRE EN. UN CLIN D'ŒIL 80 QUESTIONS ET EXERCICES SUPPLÉMENTAIRES 82. CHAPITRE 4 RÉACTIONS CHIMIQUES: ASPECT QUANTITATIF 85 4.1 MOLE ET MASSE MOLAIRE 86 4.1.1 Valeur de la mole 86 4.1.2 Équivalences entre mole, masse molaire et masse atomique 87 Calcul du nombre de moles et de la masse molaire d'une espèce chimique 87 UN PEU DE CULTURE... CHIMIQUE La détermination du nombre dAvogadro 88 4.2 FORMULE EMPIRIQUE ET FORMULE MOLÉCULAIRE 92 4.2.1 Formule empirique 92 4.2.2 Formule moléculaire 4.3 LOIS DES GAZ ET VOLUME MOLAIRE 98 4.3.1 Généralités 98 4.3.2 Vers la loi générale des gaz 99 Loi de Boyle-Mariotte 99 Loi .de Charles 101 Loi d'Avogadro 102 Loi générale des gaz 102 UN PEU DE CULTURE.. CHIMIQUE Les gaz à effet de serre: des conséquences catastrophiques? 103 Équation des gaz parfaits 104 UN PEU DE CULTURL— CHIMIQUE Les fluides supercritiques: des propriétés étonnantes 107 4.3.3 Loi de Dalton 108 LE CHAPITRE EN UN CLIN D'ŒIL QUESTIONS ET EXERCICES SUPPLÉMENTAIRES CHAPITRE 6 PROPRIÉTÉS PÉRIODIQUES DES ÉLÉMENTS 167 6.1 ÉLECTRONS. DE VALENCE 168 6.1.1 Définition et détermination à partir du tableau périodique 169 6.1.2 Cas particulier des métaux de transition 170 6.2 RAYON ATOMIQUE ET RAYON IONIQUE 171 6.2.1 Rayon atomique 171 Évolution du rayon atomique dans le tableau périodique 172 Charge nucléaire effective 172 UN. PF.0 DE CULTURE— CHIMIQUÉ La mesure des rayons atomiques grâce aux rayons X! 174 6.2.2 Rayon ionique 175 6,3 ÉNERGIE D'IONISATION, AFFINITÉ ÉT.F4CT.RONIQUE ET ÉLECTRONÉGATIVITÉ 177 6.3.1 Énergie d'ionisation 177 Irrégularités 179 6.3.2 Affinité électronique 180 6.3.3 Électronégativité 181 UN PEU DE CULTURE,.. CHIMIQUE L'électronégativité: un nouveau concept découlant de données expérimentales 182 6.4 TENDANCES GÉNÉRALES DES ÉLÉMENTS DANS LE TABLEAU PÉRIODIQUE 183 6.4.1 Hydrogène 184 6.4.2 Métaux alcalins (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) 184 6.4.3 Métaux alcalino-terreux (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) 185 6.4.4 Éléments du groupe 13 (B, Al, Ga, In, TI) 186 6.4.5 Éléments du groupe 14 (C, Si, Ge, Sn, Pb) 187 6.4.6 Éléments du grdupe 15 (N, P, As, Sb, Bi) 188 6.4.7 Éléments du groupe 16 (0, S, Se, Te, Po) 189 6.4.8 Halogènes (F, Cl, Br, la At) 190 UN PEU DE CULTURE— CHIMIQUE L'ozone, une vedette sur son déclin ? 191 6.4.9 Gaz rares (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn) 192 6.4.10 Métaux de transition 193 LE CHAPITRE EN UN CLIN D'ŒIL 194 QUESTIONS ET EXERCICES SUPPLÉMENTAIRES 198 MISONS CHIMIQUES I 203 1.1 LIAISON IONIQUE ET LIAISON COVALENTE 204 7.2 NOTATION DE LEWIS 205 7.3 MOLÉCULES ET IONS POLYATOMIQUES 206 7.3.1 Règles et principes mis en jeu 206 .3.2 Molécules diatomiques 207 7.3.3 Molécules formées de trois atonies et plus 208 UN PEU Di LULTURECI-IMUQUE. La spectroscopie moléculaire: un outil indispensable pour rechercher l'arrangement précis des atomes 2 7-14 ions polyatomiques 212 7.4 EXCEPTIONS À LA RÈGLE DE L'OCTET 214 7.4.1 Structures avec un nombre impair d'électrons 219 7.4,2 Structures avec atomes comprenant moins de huit électrons 215. 7.4.3 Atomes à plus de huit électrons 216 Long et. mol écules à plusieurs fi3rin ul es de Lewis 217 7.4.4 Composés des métaux de transition 218 7.5 RÉSONANCE 219 7.5.1 Formule de Lewis et structures de résonance 220 7.5.2 Représentation de l'hybride de résonance 221 FORMATION DE COMPOSÉS IONIQUES ET CYCLE DE BORN-HABER 223 7.6.1 Composés ioniques formés de deux éléments 223 7.6.2 Cycle de Born-Haber 223 LE CHAPITRE EN UN CLIN IYŒH. 225 QUESTIONS ET EXERCICES SUPPLÉMENTAIRES 228 CHAPITRE B GÉOMÉTRIE PES_STRUCTUREe_CHIMIQUES _ 233 THÉORIE DE LA RÉpuLsxora DES PAIRES D'ÉLECTRONS DE VALENCE 234 8.1.1 Prineipes de la théorie 234 8.1.2 Application de la théorie 235 8.2 PRÉDICTION DES. CONFIGURATIONS DES MOLÉCULES ET DES IONS POLYATOM1QUES 237 8.2.1 Atome central ne comprenant que des paires d'électrons liants 237 8.2.2 Atome central comprenant des électrons liants et un doublet d'électrons libres 240 8.2.8 Atome central comprenant des électrons liants et plusieurs doublets d'électrons libres 244 8.2.4 Classement des types de configurations 246 8.2.5 Structures complexes 248 8.3 POLARITÉ DES LIAISONS CRIM1QUES ET DES MOLÉCULES 248 8.3.1 Polarité des liaisons chimiques 248 UN. PEU DE CULTURE... CHIMIQUE Les polymères Issus: de l'éthène et de ses dérivés: bien présents dons notre quotidien 249 Un arrangement spatial- déterminant: le cisplatine et la chimiothérapie du cancer 250 Moment dipolaire 25.0 Liaison covalente, polaire et ionique 251 8.3.2 Polarité des molécules 252 LE CHAPITRE EN UN CLIN D'(1111, 256 QUESTIONS ET EXERCICES SUPPLÉMENTAIRES |
Disponibilité (2)
| Cote | Support | Localisation | Statut |
|---|---|---|---|
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| Identification spectrométrique de composés organiques | Silverstein, Robert Milton (1916-....) |
