| Titre : | La chimie générale : fiches et QCM corrigés et commentés ; UE 1 |
| Auteurs : | Antoine Gédéon, Auteur ; Franck Launay, Auteur |
| Type de document : | Monographie imprimée |
| Editeur : | Paris : Ellipses, impr. 2010 |
| Collection : | PAES (Paris), ISSN 2258-0891 |
| ISBN/ISSN/EAN : | 978-2-7298-6064-6 |
| Format : | 1 vol. (183 p.) / ill., couv. ill. / 26 cm |
| Note générale : | Index |
| Langues: | Français |
| Index. décimale : | 541.207 6 |
| Catégories : |
[Agneaux] Chimie physique et théorique |
| Résumé : |
Cet ouvrage intitulé " La Chimie générale de l'UE1 : Fiches et QCM corrigés et commentés " est destiné aux étudiants en Première année commune aux études de Santé (médecine, pharmacie, dentaire, sage-femme). Une parfaite connaissance de la chimie générale passe par l'intégration des différentes parties du " Cours de chimie générale ", tel que celui publié par l'un d'entre nous chez Ellipses (2009). Une synthèse du cours regroupant ses points essentiels, complétée par des applications directes, est proposée afin de faciliter aussi bien l'apprentissage que la révision et, ainsi, optimiser ses chances au concours. Sept fiches mettant en avant les points saillants du cours de chimie générale de l'UE1 sont regroupées dans cet ouvrage. A leur suite, sept chapitres d'exercices exclusivement construits sous forme de QCM, en réalité des " mini-exercices " sont proposés. Les 120 questions originales et inédites couvrent tous les aspects du programme. Les réponses largement commentées, avec des figures et des diagrammes, concernent toutes les propositions : vraies et fausses. Des explications claires sont apportées, permettant à l'étudiant d'appréhender le raisonnement et la démarche scientifiques nécessaires à la résolution de ces questions. |
| Sommaire : |
Fiche 1 : Atomistique...........................................................................................................11 1.Structure de l’atome.......................................................................................................11 2.Nombres quantiques et quantification de l’énergie........................................................11 3.Description des orbitales "s" et "p"................................................................................12 4.Répartition des électrons ou configuration électronique................................................13 5.Classification périodique................................................................................................13 6.Caractéristiques atomiques............................................................................................14 Fiche 2 : Liaisons chimiques................................................................................................15 1.Liaison covalente............................................................................................................15 2.Liaison ionique...............................................................................................................15 3.Schéma de Lewis.............................................................................................................15 4.Pourcentage de caractère ionique (% i) d’une liaison............................................16 5.Les liaisons faibles........................................................................................16 6.Géométrie spatiale: Méthode VSEPR................................................................16 7.Théorie des orbitales moléculaires : molécule H2..................................................17 8.Notions de stéréochimie......................................................... 18 9.Effets électroniques..............................................................19 Fiche 3 : Cinétique chimique.........................................................................21 1. L’avancement de réaction ............................................................................21 2. Différentes expressions de la vitesse d’une réaction.............................................21 3. Loi de vitesse...............................................................................................21 4. Cinétique formelle des réactions directes........................................................22 5. Loi d’Arrhenius................................................................23 6. Réactions complexes.........................................................................................23 Fiche 4 : Thermochimie....................................................................................25 1.Généralités.............................................................................................25 2.Grandeurs thermodynamiques et premier principe........................................................26 Enthalpie de réaction.........................................................................................27 Fiche 5 : Thermo 2 et Etats d’équilibre............................................................29 1.Activités chimiques........................................................................................................29 2.Quotient de réaction......................................................................................................29 3.Constante d’équilibre....................................................................................................29 4.Relations entre constantes d’équilibres (ou quotients réactionnels).............................30 5.Fonction entropie S (second principe)..........................................................................30 6.Fonction enthalpie libre G............................................................................................31 7.Enthalpie libre ∆rGT d’un mélange réactionnel à l’équilibre......................................31 8.Variation de l’enthalpie libre en milieu biologique......................................................32 9.Loi de modération de Le Châtelier...............................................................................32 10.Equilibres de solubilité.................................................................................................32 Fiche 6 : Equilibres acido-basiques.....................................................................................33 1.Les constantes d’équilibre............................................................................................33 2.Echelle d’acidité...........................................................................................................33 3.Evolution d’un système.................................................................................................34 4.Calcul de la valeur du pH des solutions.......................................................................34 5.Réactions acido-basiques..............................................................................................36 Fiche 7 : Equilibres d’oxydo-réduction...............................................................................37 1.Définitions......................................................................................................................37 2.Potentiel d’électrode – Formule de Nernst.....................................................................37 3.Relation entre K et les potentiels standard.....................................................................38 4.Pile.................................................................................................................................38 5.Dosage d’oxydo-réduction.............................................................................................39 QCM 1 : Atomistique...........................................................................................................43 QCM 2 : Liaisons chimiques................................................................................................49 QCM 3 : Cinétique chimique...............................................................................................61 QCM 4 : Thermochimie.......................................................................................................69 QCM 5 : Thermo et Etats d’équilibre..................................................................................75 QCM 6 : Equilibres acido-basiques.....................................................................................83 QCM 7 : Equilibres d’oxydo-réduction................................................................................91 Corrigé QCM 1 : Atomistique..............................................................................................99 Corrigé QCM 2 : Liaisons chimiques................................................................................107 Corrigé QCM 3 : Cinétique chimique................................................................................121 Corrigé QCM 4 : Thermochimie........................................................................................133 Corrigé QCM 5 : Thermo 2 - Etats d’équilibre................................................................ 145 Corrigé QCM 6 : Equilibres acido-basiques.....................................................................157 Corrigé QCM 7 : Equilibres d’oxydo-réduction......................................................... |
Disponibilité (4)
| Cote | Support | Localisation | Statut |
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