| Titre : | La chimie générale en 1001 QCM |
| Auteurs : | Julien Bonin, Auteur ; Damien Marchal, Auteur |
| Type de document : | Monographie imprimée |
| Mention d'édition : | 2 ed. |
| Editeur : | Paris : Ellipses, 2010 |
| Collection : | PAES (Paris), ISSN 2258-0891 |
| ISBN/ISSN/EAN : | 978-2-7298-5684-7 |
| Format : | 1 vol. (240 p.) / ill. / 26 cm |
| Langues: | Français |
| Index. décimale : | 541.076 |
| Catégories : |
[Agneaux] Chimie physique et théorique |
| Résumé : | Cet ouvrage est prioritairement destiné à l'usage des étudiants de Première Année des études de Santé (PAES, ex-PCEM) qui préparent le concours d'accès à la suite des études médicales. II est également destiné à tous les étudiants de premier cycle universitaire (L1-L2) et de classes préparatoires dont la formation comporte un enseignement de chimie générale. Ce livre est divisé en 6 chapitres couvrant l'ensemble des thèmes abordés en chimie générale : atomistique, thermodynamique, cinétique chimique, équilibres chimiques, équilibres acido-basiques et oxydoréduction. Chaque thème comporte un nombre égal de QCM commentés et corrigés en détail en fin de chapitre, formant un total de 1000 questions pouvant être posées au concours. L'étudiant trouvera dans cet ouvrage un excellent moyen d'évaluer ses connaissances ainsi qu'un rappel des notions essentielles. S'exercer aux QCM pour gagner en efficacité et en rapidité de réflexion et de résolution lui permettra de se préparer au mieux pour le jour de l'examen. Les auteurs se sont appuyés sur leur expérience d'enseignants à l'université pour élaborer un outil d'accompagnement aussi complet et pédagogique que possible. |
| Sommaire : |
Chapitre 1 : Atomistique ................................................................................. 7 A - Structure nucléaire & atomique ........................................................................ 7 B - Structure électronique & niveaux d’énergie ...................................................... 9 C - Classification périodique des éléments ........................................................... 15 D - Liaisons & Géométrie ..................................................................................... 20 Correction ....................................................................................................... 32 Chapitre 2 : Thermodynamique ................................................................... 39 A - Définitions & principes fondamentaux ........................................................... 39 B - 1er principe : énergie interne, chaleur, enthalpie, énergie de liaison ............... 44 C - 2ème et 3ème principes : entropie ........................................................................ 52 D - Enthalpie libre, conditions d’évolution d’un équilibre .................................... 55 E - Problèmes de synthèse ..................................................................................... 59 Correction ....................................................................................................... 67 Chapitre 3 : Cinétique chimique .................................................................. 81 A - Définitions : ordres de réaction, lois de vitesse, unités ................................... 81 B - Réactions élémentaires .................................................................................... 84 C - Loi d’Arrhenius ............................................................................................... 95 D - Problèmes généraux ...................................................................................... 103 Correction ..................................................................................................... 108 Chapitre 4 : Equilibres chimiques .............................................................. 121 A - Solubilité, produit de solubilité ..................................................................... 121 B - Dissolution, précipitation, effet d’ion commun ............................................. 122 C - Constante d’équilibre, loi de Le Châtelier, évolution spontanée ................... 126 D - Complexation, dissociation ........................................................................... 133 E - Equilibres simultanés ou successifs, taux de dissociation, avancement ........ 135 Correction ..................................................................................................... 145 Chapitre 5 : Equilibres acido-basiques ...................................................... 161 A - Caractéristiques des solutions acido-basiques ............................................... 161 B - Calcul du pH d’une solution, d’un mélange, d’un tampon ............................ 169 C - Diagrammes de prédominance, logarithme de molarité (DLM - Sillen), de Flood ......................................... 17 4D - Dosages acido-basiques, indicateurs colorés, précipitation .......................... 181 E - Coefficients de dissociation ........................................................................... 185 Correction ..................................................................................................... 187 Chapitre 6 : Oxydoréduction ...................................................................... 205 A - Nombre d’oxydation (n.o.), couple redox, demi-équation redox .................. 205 B - Piles, force électromotrice (f.e.m.) ................................................................ 210 C - Equation de Nernst, potentiel d’électrode ..................................................... 214 D - Equilibres d’oxydoréduction ......................................................................... 220 Correction ..................................................................................................... 232 |
Disponibilité (4)
| Cote | Support | Localisation | Statut |
|---|---|---|---|
| CH/367 | Livre | bibliothèque sciences exactes | Consultable |
| CH/367 | Livre | bibliothèque sciences exactes | Empruntable |
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