| Titre : | QCM Chimie MPSIPTSIPCSI |
| Auteurs : | Laurent Desmottes, Auteur |
| Type de document : | Monographie imprimée |
| Editeur : | Hachette, 2010 |
| ISBN/ISSN/EAN : | 978-2-01-146233-6 |
| Format : | 1 vol. (XI-254 p.) / ill., couv. ill. en coul |
| Résumé : |
Une approche différente pour réussir sa Prépa •• Par Leur caractère ludique, tes .QCM sont une invitation permanente à se mettre au travail Néanmoins, s'ils incluent la d-in-tension du défi, du jeu et du plaisir, its ne .concédent rien à l'exactitude des savoirs., à Le rigueur des raisonnements et à Li n tégr,des programmes. organisés en séquences courtes 'el indépendantes, les QCM permettent de Va briser châque temps mort lintercours, pause, Transports :.I ei menant à terrtre un travail dans un laps de temps réduit: • Chaque 0CM est un entraînement efficace à la résolution de problème et à l'analyse_ d'erreur et permet d'acquérir une méthodologie performante, |
| Sommaire : |
Introduction :Comment travailler les QCM ? Chapitre 1 : Structure électronique 19 de l'atome énolices corrigés • QCM I Énergie 20 25 ■ QCM 2 : Élément nickel 21 27 ■ QCM 3 : Orbitales atomiques 22 31 • QCM 4 : Classification périodique des éléments 23 34 molécules Chapitre 3 : Cristallographie énoncés 38 corrigés 45 énoncés corrigés • QCM Maille du cristal d'argent 62 70 • QCM 2 : Titanate de baryum 64 75 • QCM 3 : Sites cristallographiques de l'aluminium • QCM 4: Chlorure d'ammonium 67 87 • QCM 5 Germanium 69 91 Chapitre 4 : Équilibres acido-basiques 95 énoncés corrigés QCM 1 : pH et force d'un acide 96 104 - QCM 2 Dosage d'un acide faible par une base forte 97 111 QCM 3 Acide phosphorique 99 116 QCM 4 : Évolution d'un système acide-base 101 120 • QCM 5 : Solution concentrée d'acide chlorhydrique 102 123 Chapitre 5 : Équilibres de complexation 125 énoncés corrigés • QCM 1 : Constantes d'équilibre 126 131 QCM 2 Complexes amminecuivre (II) 127 134 4 0CM 3 Compétition entre deux cations 129 140 Chapitre 6 Équilibres de précipitation 145 énancés corrigés • QCM 1 Produit de solubilité et solubilité 146 154 ■ QCM 2 : Composé le plus soluble 147 158 • QCM 3 : Masse de précipité formé 149 162 • QCM 4 : Diagramme de distribution des espèces 150 164 QCM 5 Précipitations compétitives 152 167 Chapitre 7 : Équilibres d'oxydoréduction 171 énoncés corrigés ■ QCM 1 Nombre d'oxydation 172 181 • QCM 2 : Formule de Nernst 174 189 • QCM 3 : Potentiel standard redox 176 198 • QCM 4 : Pile plomb-étain 177 206 • QCM 5 : Influence du pH 179 211 Chapitre 8 : Cinétique chimique 217 énoncés corrigés •.QCM 1 Ordre d'une réaction 218 227 • CtCM 2 : Temps de demi réaction 219 230 ■ QCM 3 Cinétique d'ordre 2 221 233 QCM 4 : Dismutation des ions hypochlorite 223 237 QCM 5 : Méthode des vitesses initiales 224 240 Chapitre 9 Thermochimie 247 énonce corrigés • QCM 1 ; Enthalpie standard de réaction 248 251 QÇM 2 Enthalpies standard de formation 249 254 |
Disponibilité (3)
| Cote | Support | Localisation | Statut |
|---|---|---|---|
| CH/302 | Livre | bibliothèque sciences exactes | Consultable |
| CH/302 | Livre | bibliothèque sciences exactes | Empruntable |
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