| Titre : | Structure de la matière, cinétique chimique |
| Auteurs : | Jacqueline Ficini ; Nicole Lumbroso-Bader ; Jean-Claude Depezay |
| Type de document : | Monographie imprimée |
| Editeur : | Paris : Hermann, 1986 |
| ISBN/ISSN/EAN : | 978-2-7056-6041-3 |
| Format : | xii, 203 p., [1] f. de pl. plié / ill. (certaines en coul.) / 23 cm. - |
| Langues: | Français |
| Index. décimale : | 541 |
| Catégories : |
[Agneaux] Cinétique chimique [Agneaux] Matière > Structure |
| Résumé : |
Cet ouvrage aborde la structure de la matière et l'aspect cinétique de la réactivité. Destiné aux étudiants de première année des Universités, comme introduction à la chimie-physique, il comporte : une étude de la structure électronique des atomes et des molécules diatomiques basée sur les conceptions actuelles de la mécanique ondulatoire ; un chapitre consacré aux différents états de la matière ; une étude de la réaction chimique envisagée d'un point de vue cinétique. |
| Sommaire : |
INTRODUCTiON 1.1. L'électron et le proton 1..2. Le neutron 2. Structure de l'atome 2,1. Les premiers modétes de structure 3 11.1, Modèle de Rutherford-rerrin 2.1.1.1. Expérience de Rutherford 11.1.2. Numéro atomique ... 4 2.1.13. Notion d'isotope. Nombre de masse 2_1.1_4, Insuffisance de l'hypothèse de R ut her-ford 8 2.1.2. Modèle de Bohr .. 9 2. 11.1. Théorie quantique 9 2.1.2.2. 1Vlodèle de Bob!. . f0 2.2. Le concept de l'atome d'après la mécanique ondulatoire:. ..... 13. 1.2.1. Théorie de l'électron de de Broglie 2.2.2. Principe de base de la mécanique Ondulatoire 13. 3. L'atome d'hydrogène en mécanique ondulatoire 15 3.1. Equation de Sehrddmger et fonctions d'onde .„ I 3.2. Etude et représentation des orbitales 19 3.2.1. Problèmes posb, par la représentation des.,obitu1e 19 3.2,1 Fonction d'onde 19 3.23. Fonction d'onde 2p— . 24. 3-3. Notion de spin 3,4. Liaisons hvdroenoidte 4. Atome polyelectroniques ....30 4.1. Atome d'hélium 30 4.2. Généralisation aux atomes. polyelectroniques„ 32 4_2.l. Fonction d'onde et d'énergie. des systémes polyMec-trorti (lu es 32 4. 2. Configuration élecironique d'un Itiome polyèlectro-31 4.2.3. Classifioation perioulque des 35 4.2.4. Propriété des atomes 41 4.14. I . Rayon des atomes„— 41 Energie d'ionisation 4 2.4.3. A fl'inite élect Fon iq ue _ 44. 5. lEtude du [tuyau et des ractions rulteliuires 44 5.1., Le noyau. — 44 5,2. Réactions nucléaires el énergies mises en jeu „ 45 5.3. Relioactivité naturelle .. 47 14. Transmutations artificielles 49 U. LIAISONS CHIMIOLIES 1. Molécules diatomiques homoutteléuires 30 1.1i. Schémas de Lewis , , 1.1 L'ion moléculaire (théorie de orbitales moléculaires.) .... 54 I 2.1 Théorie des orbitales moléculaires . 54 2.2 A pprox 'mat ion L C A 0 55 l.2.2.1. Expression et représentation de rbia-les.moléculaires . 55 I .222. Etude des densités de probabilité 57 Niveaux d'énergie correspondant LIX orbitales moléculaire-s 59' 1.2.2.4. Généralisation 1.3. La molécule H,_ Comparaison avec 1.3.1. Fonction d'onde et densité électronique ..... 61 1.3.2. Niveaux d'énergie moléculaires. . 62 ........ 1.3.3. Comparaison de H: et H Ordre de liaison 1.4. Les molécules diatomiques N, O. F . 66 Orbitale moléculaires 66 Oribtales moléculaires 1.4.1.2. Orbitales moléculaires . .......... E7 1.4.2. Configurations électroniques des molécules diuto, 69 1,4,3. La molécule NI 69 1.4.4. La molécule O. 70 1.4.5. La molécule F... . . 71 I SM 2. Molécules diatomiques hétéronuclèaires ........ . 2.1. Electronégativité d'un atome 71 2.2. Orbitales moléculaires des molécules diatomiques Itétéromi- 2.4. Caractère ionique de la liaison dans les molécules béteronu-Cléaires 75 3. Molécules. polyatomitmes ................ 77 3.1. Schémas de Lewis des molécules polyatomiques ..... 77 3.1.1. Liaisons simples 7e 3.1.2. Liaisons ...... 79 3.1.3. Formes de résonance ,..--12. Aperu sur la théorie des orbitales moléculaires dans le cas ks molécules polyatomiques non conjug,uées. 81 3.3. Géométrie des molécules formées autour d'un atome central 9,1 1.1. D'Unie de la répulsion des paires électroniques de lu couche de valence 91 1.3.1 Prévision de la geomefie moléculaire. Régies de Gillespie . 91 3.4. Géométrie de molécules coMportarit un enchainernent (tato-Mes de carbone ., 3.4.1. Notions d'analyse conformationnelle.. ...... 98 3.4_1,1 Carbone tétraédrique. Libre rotation S9,8 3.4.1.2. Liaison multiple. Rotation emPécliée 3.4.2. Stéréoisornérie. 102 3.3: Molécules contuauées. Orbitales moléculaires délocaliSees. Résonance . . 109 3.5.1 Orhitales 'moléculaires délocalisées... . I 10 3.5.2. Méthode de la mésomérie. 4. Liaisons intermoléculaire.s . 5 4.1. Nature des forces intermoleculaires... ...... I 15 4.2. Liaison hydro.gene-, 116 111. ÉTATS DE LA MATIÈRE I. Généralités sur la matière _ 119 t. I. Différents états de la matière I 19 1.2. Constitution de la matière. corp_s pur et mélange.. 120 11. Unité de quantité de matière .. = 120 2. Etut gazeux,. 121 1. Lais des gaz parfaits 1.21 2.1.1. Loi de Boyle-Mariotte 121 2.1 2. Loi de Charles 122 2.1.3. Loi de Gay-Lussac.- . 123 12. E.quation d'état d'un gaz parfait 124 12, Equat ion d'état 124 .2.2. Loi de Dalton. M-ession partielle il 26 Theorte cinétique des gaz 127 2.3.1. Interprétation cinétique de la température absolue 127 2.3.2. Vitesse des molécules. „ ... 1215 2.3.3. Loi d'Avogadro__ .. — .. 128 .2. Equation de Van der Waals.. 2.5, Détermination des masses molaires à l'état gazeux 3. Etat liquide ... 4. Etal solide 4.1 , Systèmes cristallins - 132 4.2. Détermination des structures cristallines par les rayons X ...... I3 4.3. Différents types de solides cristallins 4.3.1. Solides ioniques .... 43. 2. Solides covalents,........... ............ ,... 143 4.33. Solides moléculaires 143 4.3.4. Solides métalliques . 4.3.4.1. Conducteur 149 4.3.4.2. Isolants . ......... l50 4.3.4.3. Semi-conducteurs 150 4.4. Relation entre les propriétés d'un solide et sa structure.. ...... . 151 IV. CINÉTIQUE CHIMIQUE I. Vitesse des réactions chimiques I. Définition 1.2. Mesure de la vitesse des réactions 2. Influence de la concentration des réactifs sur la vitesse des ré-actions.. 158 Ordre d'une réaction. 159 2.2. Ordre et mécanisme des réactions . 161 2.2.1. Processus élémentaires 162 2.2.1.1. Mo leculari té 162 2.2.1.2. Relation entre l'ordre et la molecularité 162 2.113. Déroulement d'un processus élémentaire •complexe activé. Énergie d'activation ,.. 164 Processus complexes , , 167 2.3. Détermination expérimentale du mécanisme des réactions..... 2.4. Relations quantitatives entre la vitesse d'une réaction et les concentrations des réactifs 171 2,4.1. Réactions d'ordre 2.4.2. Réactions du premier 172 2.4.3. Réactions du deuxième ordre 174 .. , 3. Influence de la température sur la vitesse des réactions 177 3.1. Détermination de l'énergie d'activation ,.. I7 3.2. Théorie des collisons 180 13. Théorie de l'état de transition - .. 1&2 lx 4. Influence des radiations sur la vitesse des réactions. Réactions en chaîne 185 5, Catalyse 187 5.1. Catalyse homogène . ' 187 5.2. Catalyse hétérogène. , ,,,. — ' ,. . ' 188 5.3. Catalyseur enzymatique 189 6 Problèmes ' ''' . TT 4.• 194 6.1. Réaction du premier ordre .... ... -- ,... , '. 194 6.2. Réaction du deuxième ordre . 199 CLASSIFICA TION Pf_RIODIOLIL DES ÉLÉMENTS dépliant 1 CL-ASSIFIeArt0S1 PèalooloUE rr PaoetuÉrÉs rits É I ÉMENIS ..... dépliane Il |
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