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Cours de chimie Physique et analytique 1structure de la matière

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Titre :	Cours de chimie Physique et analytique 1structure de la matière
Auteurs :	Michel Le Guyader Michel, Auteur ; Guy Martin Guy, Auteur ; Terhemen Tyowua Andrew, Auteur
Type de document :	Monographie imprimée
Editeur :	Reading, MA : Addison-Wesley, 1971
ISBN/ISSN/EAN :	CH190
Format :	1 vol. (168p.) / couv. ill. en coul
Langues:	Français
Langues originales:	Français
Index. décimale :	[Dewey] [E]541.2
Résumé :	Cet ouvrage présente les bases fondamentales de la structure de la matière en chimie physique et analytique. Il explique l’organisation de la matière à l’échelle atomique et moléculaire ainsi que les principes physicochimiques qui gouvernent les substances. Le livre aborde généralement : la structure de l’atome, les modèles atomiques et quantiques, les configurations électroniques, les liaisons chimiques, la géométrie moléculaire, les états de la matière, les propriétés physicochimiques des substances, les bases de l’analyse chimique. L’ouvrage sert d’introduction aux concepts nécessaires pour comprendre la chimie moderne et les méthodes analytiques utilisées en laboratoire.
Sommaire :	Chapitre 1. Analyse immédiate l.1'Généra/ira ..... ............. .............. . 1 1.1_1 Définitions . I .1.2 Notion de pbaSe • I 1.1.3 Procédés de l'analyse immédiate 2 1.2 Séparation des phases d'un mélange hétérogène 2 1.2.1 Les différents mélanges. 2 1.2.2 Séparation.s ne faisant intervenir aucune modification de l'état physique des substances . 3 1.2.3 Séparation faisant intervenir une modification physique 5 1.3 Séparation des coips purs chat mélange homogène 6 I .3.1 Distillation fractionnée 3.2 Entraînement à la vapeur d'eau : séparation des mélanges solides ou liquides 10 1.3.3 Solidification fractionnée 11 1.3,4 Cristallisation fractionnée 13 I.3.5 Autres méthodes ' , • 14 1,4 Les rrilères de pureté 15 Chapitre 2. Détermination des masses molaires 2. I introduction 17 2.2 Détermination par mesure des densités gazeuses.. 17 2.2.1 Rappel de l'hypothèse d'Avogadro-Ampère 17 2.2.2 lviéthode de Meyer 18 2.3 Détermination par application des Ibis ik Raoult 20 2.3.1 Définitions préliminaires relatives aux solutions,.., . 20 2.3. 2 Détermination des masses Molaires par cryométrie 21 2.3.3 Détermination des masses molaires par ébulliométrie 22 2.4 Détenidnattan des masses Molaires par ostnotrtétrie 23 2.4.1 Mise en évidence de là pression osmotique 23 2.4.2 Loi de Van't Hoff' 24 2.5 Exercices 24 Chapitre 3. Constitution de l'atome 3. I Les particules fondameetales 26 3,2 L'électron 26 3.2.1 Mise en évidence de l'électron 26 3.2.2 Caractéristiques de l'électron 28 3.3 Le noyau et les nuidéons. 32 3.3,1 Existence du noyau 32 3.3.2 Expérience de Rutherford 33 3.3.3 Les constituants du noyau 34 3.4 Les paramètres de l'atome 3S 3.4. I Dimensions 35 3.4.2 Numéro atomique et nombre de masse. , 36 3.4.3 La loi de Moseley 37 3 .4. 4 Notion d'isotopie 37 3.5 Conclusion 37 Chapitre 4. Structure périnucléaire de l'atome. Les modèles atomiques 4.1 Le modèle de Rutherford 39 4, I.1 Hypothèse de Rutherford 39 4..1_2 Traduction mathématique 39 4.1.3 lusuffisanees cLe.cette théorie . 40 4.2 Le modèle de Bohr 41 4.2 .1 1.-C3 hypol hèses de Bohr 41 4.2 . 2 L'atome d'hydrogène 42 4.2.3 Les 10115 hydrogénoldes . . 47 4.2.4 Les atomes polyélectronlques . 48 4. 2 .5 Cone' usiori . 50 4.3 Les n'ombres .quanaques ... 50 4.3.1 Les deux premiers nombres quantiques 51 4.3.2 Le nombre quantique magnétique .. 54 4.3.3: Le nombre quantique de spin 56 Chapitre 5. Structure périnucléaire de l'atome. Classification périodique 5.1 Configitrotion électronique 'des atomes. 58 5.1. I Répartition du étetrOtis• autour du noyau 58: 5. I .2 Règles de remplissage 58 5.1.3 Structure électroniqùe d'Un élément 61 5.2 ChteecotIon périodique clos . ilérnems 6 3.2.2 Le tableau périodique moderne. 5.2. I La classificafinn de Mendeleïev 5.3 Formation des ions et classification périodique 5.3.1 La formation de, cations, 71 5.3.2 La formation des anions 72 5.3.3 Echelle d'électrunégativirk 74 Chapitre 6. Conceptions actuelles. L'électron en mécanique ondulatoire 6.1 Mei-mité d'une nouvelle «iconique applicable d l'électron 75 6,2 Dualité onde-corpuscule : l'effet photoélectrique 75 6.2.1 Théorie d'Einstein 75 6.2.2 Identité masse-énergie. , , 76 6.2.1 Dualité onde-eorpuseule 76 6.3 Fondements de la mécanique ondulatoire......... 77 6.3.1 Itypothèse de de Broglie 77 6.3.2 Principe d'incertitude. d' F leisenberg « 77 6.3.3 Notion de fonction d'onde 78 6.4 lei [Orbitale 79 6.4.1 Notion d'orbitale 79 6.4.2 Orbitales de l'atome d'hydrogène et des bydrogènoïdes 79 6.4.3 Orbitales des atonies polyelectroniques 80 Chapitre 7. Propriétés nucléaires. Les transmutations 7.1 La radloactivité naturelle 7.1.1 Gérh'ealités . 82 7.1 .2 Aspect qualitatif dus désintégrations radioacti‘,e,, 83 7.1.3 Aspects quantitatifs des désintégrations radioactiN•es 85 7.2 Les neociktna' nucléaires. 88 7.2.1 Générztlités 88 7.2.2 Exemples de rèaeLions nucléaires 89 7.2.3 La radioactivité artificiel k 91 7.3 Appli(•aliort) rodicesotoacs 7.3.1 A pp I je:ilions :moly titi nes Litiligot ion des radinis,fflopes curiT1Tie Iraceurs 7.3_3 Applications medicaleN et biologiques 93 Chapitre S. Propriétés nucléaires l'isotopie 8.1 Génére/ii., 94 8.2 L.L7 liff»anet-% isotopiques naiurels 95 8.2.I Compoil ion 95 e. 2'. 2 M twes atomiques et isotonie 96 . 2. 3 S'épar:il ion des isotopes • 97 8.3 5We/é ales isomipey 98. 8.3.1 Constinition du noyau mobilité 98 8.3'.2 Energie de cohésion nucléaire 99' Chapitre 9. Généralités sur la structure de la matière 9.1 Les deférents types de liaisons chimiques 101 9.2 Les états de la matière 102 9.3 L'ordre cristallin 102 9.3..1 Définition 102 9.3.2 Les sept systèmes cristallins 103 9.3.3 .tuile plus particulière du réseau cubique, 103 Chapitre 10. Interactions et édifices ioniques 10.1 Les ions et les interactions ioniques 107 110.1.1 Existence de cristaux ioniques, 107 10.1.2 Rappel de la règle de formation des ions... ...... 107 10. I .3 Caractères de l'interaction ionique 108 10.2 Aspect énergétique des interactions ioniques. Conséquences ... 108 10.2. I Energie réticulaire : cycle de. Horn-Haber 109 10.2.7 Origine électrostatique de l'énergie réticulaire.. 110 10.2.3 Applications : propriétés physiques et mécaniques des cristaux ioniques. 111 10,3 Stéréochimie des édifices ioniques .. Type chlorure de césium 112 10.3.2 Type chlorure de sodium_ 114 Chiapitre 11. La liaison covalente hormoatornique Li. I Formation de la liaison homoatorrdque 115 11.1.1 Le phénomène 115 11. I .2 Formation des molécules homoatornIques 116 11.2 elspea théorique ;les orbitales moléculaire 1 11.2.1 Les orbitales moléculaires a(s) I 17 11.2.2 Les orbitales moléculaires a(p) 118 11.2.3 Les orbitales moléculaires n 118 11.2.4 Conclusion 120 11.3 A,spea (Morley?. énergie moléculaire 121 11.3.1 L'énergie de liaison 121 I I .3.2 Interpieation 121 Chapitre 12. La liaison covalente hétéroatomique 12. I Formation des liaMons hétéroatomiques 123 12.1 I Premier cas : liaison par covalence normale 123 12.1.2 Deuxième cas : la liaison semi-polaire ou d_ative- 124 12.1_3 .Conclusion 124 12.2 Propriétés des liaisons liétéroatinniques 125 12_2_1 Polarisation des liaisons 123 12.2.2 Ctu•actère dirigé des liaisons 126 12.3 L'hJebridation des orbitales , . 127 12.3.1 La tétravalente du carbone........... I27 U.3.2. L'hybridation spi 127 12.3.3 L'hybridation si,' 128 12.3.4 L'hybridation sp . lao 12.3.5 Généralité de l'hybridation 131 12.4 Energie de ta liaison covalente héréraatomique 132 12.4 . I Détermination 132 12,4.2 Applications 133 12.5. Le concept de résonance 134 12.5.1 Mise eu évidence de la résonance ; exemple de SO ........ 134 I 2.5.2 Généralité de la résonance 135 12.5.3 Conséquences chimiques de l'énergie de résonance.............. 138 Chapitre 13. Les composés de coordination 11.1 Les complexes électrostatiques 141 13.1.1 Existence des ions complexes 141 13.1.2 Conditions de formation .• 141 13 . I. 3 Propriétés 143 13.I A Limites de cette théorie des complexes • 143 13.2 Les complexes covalents ou de pénétration 141 13.2.1 Conciliions de formation 143 13.2.2 Propriétés . , 147 Chapitre 14. Les interactions intermoléculaires. Les édifices polymoléculaires et polyatorniques 14. I Conditions de formation d'associations électrostaliqueSdipinlc . 151 14 1.1 Interactions de Kees-orn 151 14. I .2 Interactions de Debye_ 152 14, 1.3 1 nt er actions de London 151 14.1.4 Energies des interactions intermoléculaires 153 14.2 Cas particulier : la liaison hydrogène 14.2.1 L'atome A est l'oxygène . 154 14.2.2 L'atome A est l'azote 155 14.2.3 L'atome A est le fluor 156 14.3 Propriété de édifices polymolkulaires 156: 14.4 Exemples de cristaux audéculalres et atomiques Chapitre 15. La liaison et les édifices métalliques 15.1 Faeenatian d'édifices. métalliques 159 15.1.1 Les Métaux alcalins ts9 15.1.2 Cas du calcium_ 160 I5.1.3 Classification électrique des éléments 161 2' PrerieriétéS dete édifees neraillecez. 162 15.3 Loa alliages . 16 3 15 ..3 Alberges de, s.ti lktittition 163 15 . 2 Corapo›.és. interrnU iai res. 163 15.3.3 Llia:geu .c1' insertion ..... . . . 163 164 GroncleArrs fierefunienuileei . . 165- index
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