| Titre : | Propriétés thermodynamiques de la matière, thermochimie : cours et exercices corrigés ; PCEM, DEUG |
| Auteurs : | Jean-Claude Serge Lévy, Auteur |
| Type de document : | Monographie imprimée |
| Editeur : | Paris : Ellipses, 1999 |
| Collection : | Collection PCEM (Paris), ISSN 1281-6442 |
| ISBN/ISSN/EAN : | 2-7298-9906-5 |
| Format : | 141 p. / ill. / 26 cm |
| Langues: | Français |
| Index. décimale : | 53 |
| Catégories : |
[Agneaux] Thermochimie [Agneaux] Thermodynamique |
| Résumé : |
Ce petit livre présente la thermodynamique et la thermochimie pour de jeunes bacheliers orientés vers les sciences concernées par les structures de la matière ou vers les sciences de la nature et de la vie, en étudiant les pro-priétés thermodynamiques des gaz, de leurs mélanges, des liquides et des solides simples. Plus de quarante exercices corrigés de différents niveaux de difficulté montrent les applications possibles de ce cours de base à de nom-breux problèmes physiques, de l'équilibre et la stabilité mécanique, ther-mique et chimique des systèmes aux réactions chimiques et à l'osmose en passant par la transition de phase liquide - gaz. La simplicité de l'exposé amène à introduire le concept d'entropie dès le début du cours. Les propriétés physiques et mathématiques d'homogénéité des variables et des fonctions thermodynamiques sont exploitées. L'utilisation de la transformation de Legendre permet la présentation d'ensemble des potentiels thermodynamiques et de leurs propriétés. L'application des résul-tats généraux à la réaction chimique en phase gazeuse et en milieu dilué est largement développée. De l'étude de ce cours et des exercices, la notion de propriété thermodynamique de la matière, propriété liée à la nature de l'environnement, s'impose de façon pratique. |
| Sommaire : |
INTRODUCTION
Nécessité et signification physique de la thermodynamique .9 Il. Fonctions de plusieurs I) 1. Rappel. Fonction d'une variable 2. Fonctions de plusiews variables 16 I I I Équilibre d'un système macrocos-pique, entropie ..... 22 Phénomènes ues: . 2. Les systèmes thennody-nam igues simples et Leurs paramètres. , „ 25 3. L'équilibre therrnodynamique..... 27 4. Définition d'un système, contraintes et parois._ „.. 5. Échanges de chaleur. Unités calorimétriques .... . 29 6. Le problème fondamental de là thermOdynamiqtie et les postulats d'entropie maxiinale IV. Les conditions de l'équilibre. 39 1, La définiticin des paramètres intensifs d'un système dans la représentation d'énergie interne . . . . 39 3. La définition des pararnètres isitensifS d'un systètne dans la représentation d'entropie...... ..... 4 Équilibre therMique. Notion de tettipétature 5. Température et échange de chaleur . 43 8. Équilibre avec échange de matière ..... ....5 6 9. Équilibre chimique 61 10. Les transitions de phase 64 11. Les relations d'homogénéité 65 V. Quelques systèmes et leurs propriétés...... ..... 73 1. Les gaz parfaits .......... ............... ..... 2, Les mélanges de gaz parfaits. Entropie de 3. Les coefficients thermodynamiques... ..... ........ 3 Propeiélés ThemodyniiMiques de la meziiire, TherMochimie VI. Processus réversibles et théorème du travail maximum 86 I. Processus possibles, processus quasistatiques et réversibilité. exemple d'échange dechaleur entre les systèmes....86 2, Le theorèrne du travail Vil. Les paramètres intensifs comme variables, Transformation de Legendre. . , 95 I. Le principe du minimutn de l'énergie interne 2. Transformations de Legendre 97 3. Les potentiels thermodynamiques . _102 Énergie libre de Fielmholtz... 1 03 Enthalpi 04 Énergie libre de Gibbs Potentiel grand canonique I 07 V111. Application du principe de minimum aux potentiels thermodynamiques, introduction à la thermochimie—'. 113 1. Généralisation du principe de inininrum pour les potentiels thermodynamiques 113 Z. Le potentiel de Gibbs ci la 116 Loi d'action de masse ............ ........... Écriture de la réaction chimique ..... ..... ..... ..... ...........117 Degré d'avancement de la réaction .118 Réactions simultanées .120 Action de la ternperature sur une réaction ..... .........121 Potentiel chimique des gaz parfaits et des gaz réels ...... .......... 122 Réaction entre gaz Rôle de la pression sur une réaction en phase Rote de la température sur 1es réactions en phase Osmose et réactions en solution diluée.......... . .... Conclusion 139 |
Disponibilité (1)
| Cote | Support | Localisation | Statut |
|---|---|---|---|
| CH/176 | Livre | bibliothèque sciences exactes | Consultable |
