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Titre :	Chimie générale
Auteurs :	Stephen- D Bresnick, Auteur
Type de document :	Monographie imprimée
Editeur :	Pradel (Editions), 1996
Collection :	reussir le pcem 1
ISBN/ISSN/EAN :	978-2-913996-06-9
Format :	1 vol. (163 p.) / couv. ill. en coul / 24 cm
Langues:	Français
Langues originales:	Français
Index. décimale :	[Dewey] [E]540
Résumé :	La chimie générale (540) est la base de toute la chimie avant d’aller vers
Sommaire :	Préface. .... .... - 3 Remerciements 9 Section I. Propriétés chimiques des éléments 1. Les concepts préliminaires.. ...... 13 1. Les définit ions et relations fondamentales utilisées en chimie 13 A. Le poids a Comique et le poids moléculaire 13 B La formule empirique comparée à la formule moléculaire 14 C. La description de la composition par le pourcentage de masse„......„. 14 D. Le concept de mole et le nombre d'Ayogadro... ...... . ....... . ...... ........ 14 E, La densité „ . . .... •., 16 F. Le nombre d'oxydation . . I 11 La description des réactions par les équations chimiques, , 17 A. Les conventions d'écriture des réactions chimiques.. ...... 17 B. L'équilibration des équations, y compris les équations d'oxydoréduction.. . 1S 2. La structure électronique et atomique les orbitales et la mécanique quantique élémentaire ............ 21 I. La structure orbitale d'un atome d'hydrogène Qarnme ........ ....... li Nombres quantiques et mécanique quantique éLémen ta 21 A. n : te principal nombre quan tique. „„...,..,.....,..„ '72 B. 1: le nombre. azirnu tal orbital du de moment attelai rÉ 22 C. m (parfois appelé mi) :1e nombre quantique magnétique................. 23 D. s (parfois appelé m): le nombre quantique de .. . .. 23. Les orbitales et le nombre d'électrons par orbitale dans les atomes plus 3. La table périodique . . . . . .............. ....... ...... ........ ...... I. Les principes de .. 27 A. La structure .. 27 B. Les termes et les définitions . , . 27 C. L'organisation fondée sur les électrons de valence . 29 D.. P'importantes caractéristiques périodiques ... . ....... ....„.....,.... ... . 29 A. Les première et seconde énergies d'ionisation • b 29 B. L'affinité électronique ,....,,.... ................ . ................... ... . . 30 C. L'électronégativité. 30 D. Les variations des propriétés à: l'intérieur des rangées et des colonnes 31 E. Les caractéristiques des rayons covalents (les atomes et dee ions fondées sur le nombre atomique 31 4. Les liaisons . - E. Les liaisons ioniques et covalentes, , . 33 A. La liaison ionique 33 B. La liaison covale_nté; 33 Il. Les st raclures en points de Lewis...._, - 34 A. La réalisation dun modèle eu points-de Lewis. 34 13; Les liaisons multiples ............................. D. 37 C. Les exceptions à la règle de l'octet ............ ... ........ 37 D. Les stauctures de résonance, 37 E. La charge formelle 38 M. La géométrie moléculaire 39 A. La géométrie « VSEPR . • •,. 39 B. Les liaisons covalentes ..... . ..... ...... . ..... 41 C. Le moment dipolaire. .41 Section II. Les états de la matière, les solutions et la chimie acide/base 5. Les gaz et les liquides ..„.. . 45 I. L'état gazeux : idées-clé et équations ......................... ..... ...... 45 A. Les définitions 45 B. La théorie cinétique moléculaire des gaz parfaits 45 C. Principales équations des gaz 46 D Les équations se référant à la théorie cinétique des gaz 47 E. La loi de diffusion de Graham 47 F. La déviation des-gaz réels de la loi du gaz ............. . ..... 48 G. La loi de Dalton des pressions partielles 48 J'état tkjuide : Les forces intermoléculaires ....... ..... ....... 49 A. La liaison hydrogène ( force 7-10 kcaltniol.) ..... . ............ ........„... 49 B. Lm: interactions entre dipôles (force = 5 kcal/mol). 50 C. Les forces de dispersion de L.011(1011 (Force = 2 kcalknol). ...... ......,,.....„ 50 6. Les équilibres d'états : changements d'états et diagrammes d'états... ... . .., 51 E. Une rapide étude des solides .. . . . SI A. Les solides amorphes , „. ............................................ 51 B. Les solides cristallins 5 IL Les changements d'états - 51 Les diagrammes d'états 52 IV. Point de congélation, point de fusion, point d'ébullition et point de sublimation............... La chimie en ...... . ...... ..... L Les définitions et les concepts B. Quelques concepts importants : les ions en solution... T. U. Les propriétés colligatives .. A. La pression de vapeur ou pression vapeur/solution (loi de Raoult..57 B. L'élévation du point d'ébullition .....58 C. L'abaissement du point, de congélation .• 59 D. La pression osmotique ........... . ..... ..... . ...... . . ... •••••............... 59 La solubilité et ICps.. 59 A. Les unités de concentration 59 B. La constante de produit de solubilité (I et la formule de l'équilibre 60 C. La quantification de la solubilité 60 D. L'effet de l'ion commun . 60 E. Nomenclature, formules et charges de quelques ions communs .... 62 8. Les acides et les bases ., 63 1. Les systèmes acides-bases „ 63 A. Les trois systèmes acides-bases . 63 B. L'ionisation de l'eau .• ... . , .. , 64 C. Les acides et bases conjugués 64 EL La force acide-base .. .. — . . 64 A. Les acides et les bases Forts. 64 B. Les acides rai bles.....„ .... 65 C. Les bases faibles „ . . 67 D. L'acidité ou la basicité des solutions aqueuses de sels.. :.. 69 111.. Les titrations acide-base ..... .......... 69 A. Les courbes de titration - 69 B. Les indicateurs . . 72 C. La neutralisation . „ .. — . 72 9. Les tampons 75 I. Les concepts et les définitions r.najetirs ... 75 IL L'effet des tampons sur les courbes de titration. .... .. ................ 77 Section HL La thermochimie, les processus de vitesse des réactions et l'électrochimie 10. La thermochimie 83 E. Les principaux concepts et définitions. ..... .. 83 11. Les réactions endothermiques et exothermiques 83 A. L'enthalpie et la chaleur standard des réactions........ ..... ...... . . 83 B. La loi de Hess de sommation de la chaleurr. . . . 84 111. L'énergie de dissociation ciç liaion t La:chaleur de Formation ... , . A. L'énergie de dissociation cle liaison „ „ B. La chaleur de formation , . 86 1V. La caloriméuie. 86 V. L'entropie et l'énergie libre ..... ......... 87 A. L'entropie . , . ... , 87 B. L'énergie libre (G) „. 88 C. Les réactions spontanées et le AG . 88, 11. La cinétique chimique ..... .... , ............... ........................ .. , ........ ...... I. La yitesse de réaction .... .. ... ..... .. .... . A. Les ptincipes , . B. La vitesse de ttactil ut dépend de Ia concentration des réactifs 9 Les mécanismes des réactions et l'étape déterminant la vitesse.. 92 Ill. L'interprétation des profils énergétiques 94 A. Quelques. éléments de base- ......... ....... , .. „ 94 B. Le profil énergétique (courbe avec l'énergie :crac ti val ion :c1 le Mi) ... , . 95 Le contrôle cinétique des réactions comparée à leur contrôle I het•rnodynarnique - 95 V. Le catalvçeur . 96 12. L'équilibre chimique 97 I. La loi d'ad ion de nia.sse:el la constante d'équilibre...-. .... . .... .. 97 A, La loi d'action de masse .. .. 97 B. La constante : 97 II. Le principe .de Le Chateliet . . 98 II,. Le constante d'équilibre et AG _ _ 99 13. L'électrochimie .... 101 1. Les cellules ............................... ....... ... 101 A, Les réactions Jans les demi-piles 101 B. Les potentiels de réduction et le potentiel de ...... . ...... 102 C. Les. potentiels de cellule , . I 103 D. La direction du flux d'électrons et l'équation de Nernst 103 11. Les cellules (piles) de concentration ,...104 111. Les cellules électrolytiques ... .. . 105 A. Les notions de base - . 105 B. L'anode et la cathode . 106 C. La loi de Faraday et le dépôt (l'éléments ou le dégagement de gaz par l'électrolyse 106 Index
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