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Cours de chimie Physique

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Titre :	Cours de chimie Physique
Auteurs :	V Kireer, Auteur
Type de document :	Monographie imprimée
Editeur :	Louvain-La-Neuve : Academia, 1975
Format :	1 vol. (443p.) / couv. ill. en coul / 24Cm
Langues:	Français
Langues originales:	Français
Index. décimale :	[Dewey] [E]541.2
Sommaire :	InIroduction 1. Naissance de la chimie physique. Mikhaïl Lomonossov . . 2. Evolution de la chimie physique 14 3. Objet et importance de la chimie physique 19 CHAPITRE PREMIER. STRUCTURE DE L'ATOME 4. Introduction 21 5. Modèle nucléaire d'atome 23 6. Atome d'hydrogène 23 7. Théorie quantique de l'atome d'hydrogène 25 8, Energie de liaison des électrons dans les atomes. Couches électroniques 28 9' Théorie quantique des atomes 33 10. Structure des atomes et classification périodique des éléments de Mendéléev 36 11. Ondes et corpuscules 39 12. Mouvement de l'électron dans l'atome 41 13. Isotopie 42 14. Isotopes de l'hydrogène 45 15. Isotopes radioactifs 46 16. Constitution des noyaux atomiques et leur énergie de for-mation 48 CHAPITRE STRUCTURE DES MOLÉCULES ET NATURE DE LA LIAISON CHIMIQUE 17. Introduction 53 18. Formation de la liaison chimique 55 19. Liaison ionique 56 20. Liaison covalente 59 21'. Les influences mutuelles des atomes 64 22. Liaisons dirigées 65 23. Polarisation 69 24. Moment dipolaire et structure polaire des molécules 72 . 25. L'ion hydrogène et la liaison hydrogène 73 26. Chaleur de formation atomique et énergie de liaison 77 27. L'attraction mutuelle des molécules 80 Les paragraphes qui peuvent être omis sans que cela nuise à la com-préhension du texte suivant, sont marqués d'un astérisque. CHAPITRE 1I1. LES GAZ Lntroduction. Les états d'agrégation des substances 29. Nature de l'état gazeux. Gaz parfaits et gaz réels . 86 Equation d'état des gaz parfaits - . ,, 5 Calcul des propriétés des gaz parfaits 8 Pressions partielles dans les mélanges de gaz parfaits 'Théorie oit igue des gaz Vitesses des molécules dans les gaz - . Capacité ealorifiete des gaz 97 3G Gas réels /92 31. La liquéfaction des gaz h04 5 38. Equation d'état des Raz réels . .. .. 108 SOLIDES Introduction 213 43. Quelques rensaignereengs élémentaires sur l'état cristallin 114 fiai. Structure Interne des cristaux Nature des liaisons dans les cristaux 11(i. 46. Principe des assemblages compacts . 120 Les rriataux ioniquas 12 48. Cristaux à liaison covalente , Les silicates Les métaux 128 51. Les alliages 13i Les cristaux moléculaires. La glace 132 53. Les. hydrates 4ristalliség des sels . Les cristaux réels 135 . Les semi-conducteurs Températures et chaleurs de fusion des cristaux' . Capacité calorifique des cristaux . L'état ritreux . . . . Les composés maercanolétulaire. Les matiéres plastiques 146 CRAPITRE V, LES LIQUIDES L'état liquide 149 . Densité des liquides Pression de vapeur saturée des liquides ... Chaleur de vaporisation des liquidas . Viscosité des liquides 159 CHAPITRE VI. LE PREMIER PRINCIPE. DE LA THERMODY-NAMIQUE Objet de la thermodynamique chimique Grandeurs et concepts fondamentaux . Le travail de détente des, gaz parfaits La premier principe de la thermodynamique La loi de. Iless Détermination expérimentale des effets thermiques . Calcul des effets thermiques des réactions chimiques , Influence de la température sur l'effet thermique Enorgie interne et enthalpie . . . . . . . 187 e If API TB E VII. LE D•UXIEME PRINCIPE DE LA. THERMO-DYNAMIQUE Signification et importance du deuxième principe de la thermodynamique Possibilité et sens es processus spontanés Nature statistique do deuxième principe de hi thermodyna-Mique Différentes formulations du deuxième principe de le thermo-dynamique Entropie Les processus irréversibles Relations dans le cas général Entropie et probabilité thermodynamique d'un système • • Les fonctions caractéristiques et les potentiels thermodyna-miques Equilibre 208 § 84. Quelques nouvelles notions et relations 2. Application du deuxième principe à la théorie des gaz parfaits Les notions fondamentales de la thermodynamique des gaz réels 21. influence des modifications des conditions extérieures sur les équilibres 221 CHAPITRE VIII. ÉQUILIBRES CHIMIQUES ET ÉQUILIBRES DE PHASE Les conditions générales des équilibres de phase , . . La règle des phases Les systèmes à un composant 235 . 91. Relations d'équilibre dans les transitions de phase . Le potentiel chimique 243 § 93. Loi d'action de masse. Constantes d'équilibre 245 § 94. Equatlon de l'isotherme d'une réaction chimique L'affinité chimique 252 96. Équations de l'isobare et de l'isochore d'une réaction chimique ..... . , . . Equi libres chimiques dans les réactions hétérogènes Théorème de Nernst Les entropies absolues Calcul des équilibres chimiques. Energie de Gibbs de for- 265 malien des composés chimiques 267 tOl. Calcul indirect de la variation de l'énergie de Gibbs et de la constonto d'équilibre, Les méthodes de détermination expérimentale de la varia-tion de l'énergie de Gibbs Calcul des variations de l'entropie dans une réaction . . Variation de la constante d'équilibre avec la température . Détermina Lion des équilibres chimiques à partir des entropies standard et des clialenrs de formation des composants de la réaction Calcul des fonctions thermodynamiques par les méthodes comparai ives G:FIANT:RE IX. LES SOLUTIONS Introduction. Procédés de définition de la composition d'une solution Les solutions liquides 283 § 109. Les solutions diluées, Abaissement de la pression de vapeur saturée du solvant Température de cristallisation des solutions diluées Température d'ébullition des solutions diluées La pression osmotique dans les solutions diluées l3éterminetion de la masse moléculaire d'une substance dissoute Les solutions concentrées . Pression de vapeur saturée dans lés Systèmes simples (idéaux) Pression de vapeur saturée dans un système quelconque . L'activité et le coefficient d'activité Composition de la vapeur des solutions . Température d'ébullition des solutions . . , . Distillation des mélanges binaires Règle du levier 313 e 1 La rectification 123'. Pression de vapeur saturée dans les systèmes à solubilité réciproque limitée des composants Solutions des gaz dans les liquides CHAPITRE X. LES. ÉQUILIBRES DE PHASE DANS LES SYSTÉMES CONDENSÉS Introduction . . 321 § 128. Solubilité réciproque des liquides Addition d'un troisième composant à un système liquide à deux couches. Loi de la distribution 326 § 128. Représentation graphique de la composition des systèmes ternaires Les équilibres isothermiques dans les systèmes liquides ternaires Extraction d'une substance dissoute La formation de cristaux à partir de solutions. Diagrammes d'équilibre des systèmes simples à point eutectique . 331 § 132. Systèmes dont les composants forment des combinaisons entre enx 337 § 133. Systèmes dont. les composants forment des crlStatut mixtes (solutions solides) on toute proportion Les systèmes complexes. Le système CO-S102 Les systèmes ternaires L'analyse thermique 343 CHAPITRE XI. LES PHÉNOMÈNES DE SURFACE Introduction 347 § 138. La tension superficielle 348 § 139*. Thermodynamique des pliénomèties de surface dans les systèmes d composant unique .. Influence dm variations de la surface sur les, équilibres chimiques . . . . Pression de vapeur saturée au-dessus des gouttes très petites Influence du degré de dispersion sur La solubilité . Etats métastables et apparition de nouvelles phases Propriétés superficielless des sol titi ons 3 Adsorption à la surface des solides Les isothermes d'adsorption. concIonsation capillaire L'adsorption à partir des solutions . . . Influence de la température et de la nature du gaz sur l'adsorption . . Nature des phénomènes d'adsorption. L'échange ionique. L 'ana I yse ch roinatogrephique Les applications de l'adsorption . Les pellicules superfieielles des solides CHAPITRE XII_ LES SOLUTIONS D'ÉLECTROLYTES 153.- introduction 313 Théorie de la dissociation électrolytique 374 L'ionisation des électrolytes pendant la dissolUtion. Les causes de la dissociation électrolytique L'hydre:ut:Jou cl, le solvatation des ionsen .solution . . iElettrolytes forts et électrolytes faibles. Propriétés des solutions ,d'électrolytes faibles Les électrolytes forts ProprIétés thermodynamiques des solutions d'électrolytes . ' Propriétés chimiques des solutions d'électrulytes • . produit du solubilité électrolytique de l'eau. Concentration des ions _hydrogène Les solutions tampons 304 § 1(14. Vitesses crio.ns. 1Nombres de transport La conductibilité .électritrue des solutions. La eonductibilité ,spéri f i ue La condueribilité elec.trique équivalmite Conductibilité des électrolytes: forts C.undueltbilité des électrnlytes faibles, Applications des déterminations conducternét.riques CHAPITRE XIII. LES. PROCESSUS D'ÉLECTRODES ET LES FORCES ÉLECTROMOTRICES introduction Les forces électromotrices Piles réversibles et, irréversibles ...... Les potentiels d'électrode et les éléments gal-veniqueî Mesure des rurces électromotrices. Ekmoiitétalon . Piles de concentration et poteutieb de diffusion Électrodes et piles d'oxydu-réduction Variation des f, é, m. des piles avec la température . . Détertnination potentiométrique du pli et titrage potentio-métrique Les processus chimiques de l'électrolyse Lois quantitatives de l'électrolyse Applications pratiques de l'électrolys La polarisation Potentiel de décomposition et. surtension 443
Type de document :	Livres

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