| Titre : | Les éléctrons et la liaison chimique |
| Auteurs : | B.gray Hary, Auteur |
| Type de document : | Monographie imprimée |
| Editeur : | francaise de vaquet, 1978 |
| Format : | 1 vol. (204 p.) / couv. ill. en coul / 23.5cm |
| Langues: | Français |
| Langues originales: | Français |
| Index. décimale : | 541.224 |
| Résumé : |
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| Sommaire : |
Constantes physiques 11 Préface 13 1 Les électrons dans l'atome 15 1 Remarques préliminaires 15 1-2 L'aime d'hydrogène selon la théorie de Bohr (1913) 15 1-3 Spectre de L'atome d'hydrogène 18 1-4 Lacunes de La théorie de Bohr 21 1-5 Ondes de de Broglie 22 l-6 Principe d'incertitude 24 1-7 Fonction d'onde 24 1-8 Équai ion d'onde de Schrôdinger 25 1-9 Constante de normalisation 25 l-10 Partie radiale de la fonction d'onde 36 1-11 Partie angulaire de la fonction d'onde 1-12 Orbitales 26 1-13 .Spin de l'électron 1-14 Théorie des atomes èi plusieurs .éleetrons 1-15 Les termes spectraux de Russell-Saunders 1-16 Potentiels d'ionisation 38 1-17 Affinité électronique 43. ll Les molécules diatomiques 47 2-1 La lia kon covalunte 47 2-2 Théorie des orbitalés rnol&ulaires 4l 2-3 Orbitales moléculaires liante et antiliante 30 2-7 Energies de liaison de 11," et de H2 57 2-e Propriétés de et de 1-12 dans un champ magnétique 57 2-9 Molécules diatomiques homonucléaires provenant de la deuxième ligne de la classification périodique 58 2-10 Autres molécules A2 66 2-11 Nomenclature des termes spectraux des molécules linéa ires 68 2-12 Molécules diatomiques hétéronucléa ires 70 2-13 Diagramme des niveaux d'énergie des Orbitales rnoledulaires de Li H 74 2-14 État fondamental de LiI-1 75 2-15 Moments dipolaires 76 2-16 Electronégal i76 2-17 La liaison ionique 80 2-18 Modèle ionique simple des halOgénures des métaux alcalins 2 7-19 Cas général des molécules AB R4 fi MuIéeule% triatomiques linéaires 93 3-1 Bel-1 93 3-2 Ni eau'e d'énergie de Bel-12 96 3-3 Théorie de la liaison de valence dans le cas de Bell, 98 3-4 Molécules triatomiques linéaires contenant des liaisons 100 3-5 Les propriétés des liaisons de CO2 103 1-6 Molécules triatomiques ioniques : les halogéntrms de métaux alcalino-terreux 105 IV Molécules triangulaires planes 109 4-2 Orbitales moléculaires ir l09 4-3 Orbitales moléculaires 77 112 4-4 Niveau v d'énergie de B 113 4-5 Équi alettce des orbitales ax et 113 4-6 État fondamental de lea 115 4-7 Lia kons de valence dans BF 115 4-K Autres molécules triangulaires planes 117 V Molécules tétraédriques 121 5-1 Méthane Cl-14 121 52 Étal fondamental de CH4 123 5-3 Angle du tétraèdre 124 5-4 Liaisons de valence dans CH, 125 5-5 Autres Molécules tétraédriques 126 VI Molécules pyramidales à base triangulaire 129 6-1 NH3 129 6-2 Recouvrement.dans les orbitales molécu lalres of et e, 130 6-3 Répulsions entre électrons et angle H -N —H de liaisons dans N 134 6-4 Angles de liaisons dans d'autres molécules pyramidales à base triangulaire 134 6-5 État fondamernal de NH3 135 VII Molécules triatomiques angulaires 139 1-1 1-1,0 139 7-2 État fondamental de HP 141 7-3 Molécules triatomiques angulaires .avez lia ir 144 7-4 Orbitales- u 144 7-5 Orbitales e 145 7-6 État fondamental de NO8 147 Vin La liaison dans tes molécules orgagiques 151 8-I introduction 15:1 C,114 152 8-3 Niveaux d'énergie de 021-14 15 1 8-4 État fotulameril al de C.11 154 8-5 Description de C,H, dans l'hypotliése de lia isciris CO LI 1-13CS 155 8-6 Propriétés du la liaison C=C 8-7 Valeur de 3dans (.21-14 157 8-8 1-12C0 158 8-9 État fondamental de He° 159 8-10 Transil ion n e"' du groupement carbonyle 159 8-15 Énergie des orbitales moléculaires de C'„H, 163 8-16 Étai fondamental de.Cal-16 8-17 Énergie de résonance dans le besizène IX Liaisons contenant des orbitales d 9-2 Complexe octaédrique Ti( I-120)ea t 169 9-3 Niveaux d'énergie de Ti(H.20)2, 171 9-4 État fondamental de Ti(H20),3t 173 9-5 :Spectre électronique de Titil,Oe. 174 9-6 Théorie 9-7 Théorie du champ cristallin dans Ti(1-E70)1" 176 9-8 Relalions entre les théories des orbitales moléculaires, dçs liaisons de valence, du champ cristallin 178 Typçs de liaison ri dans- les complexes métalliques 178 9-10 Complexe. plan-carré 179 9-H Complexe tétraédrique 181 9-1.2 Valeur de..d 186 9-13 Propriétés magnétiques des complexes : champ de ligands ible, mp fort 188 Appendice: énergies d'ionisation des orbitales atomiques 200 Index 202 |
| Type de document : | Livres |
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