| Titre : | Thermodynamique chimique : problèmes corrigés et commentés avec rappels de cours |
| Auteurs : | Pierre Perrot, Auteur |
| Type de document : | Monographie imprimée |
| Editeur : | Paris [France] : Dunod, 1998 |
| Collection : | Sciences sup, ISSN 1636-2217 |
| ISBN/ISSN/EAN : | 978-2-10-003943-2 |
| Format : | X-257 p. / ill., couv. ill. en coul. / 24 cm. |
| Note générale : | La couv. porte en plus : "1er et 2e cycles. |
| Langues: | Français |
| Index. décimale : | 541.369 |
| Catégories : |
[Agneaux] Thermochimie > Probl¨mes et exercices [Agneaux] Thermodynamique |
| Résumé : |
THERMODYNAMIQUE CHIMIQUE Problèmes corrigés et commentés avec rappels de cours Cet ouvrage s'adresse aux étudiants de deuxième cycle, ainsi qu'aux élèves des écoles d'ingénieurs et aux candidats aux concours de l'enseignement secondaire. Il propose 92 exercices et problèmes corrigés et commentés. Chaque problème est centré autour d'un thème qui sert d'illustration à un chapitre du cours de thermodynamique. Un effort a été fait pour couvrir les principaux champs d'application de cette discipline : chimie industrielle, génie des procédés, métallurgie, météorologie... Chaque chapitre comporte de brefs rappels de cours, des exercices servant à illustrer certains concepts et enfin des problèmes. Ces problèmes, concrets et approfondis, font appel à un ensemble de connaissances et se proposent de faire réfléchir l'étudiant. Rédigé de façon progressive, l'ouvrage insiste sur le côté physique des phénomènes et s'attache à faire le lien entre l'aspect formel de la thermodynamique et la réalité expérimentale. Son approche pédagogique s'appuie sur la longue pratique de l'auteur. |
| Sommaire : |
Table des matières Avant-propos ix 1 Énergétique 1 A Dérivées et différentielles 1 AO Différentielles 1 Al Critères de reconnaissance 3 A2 Extremum d'une fonction 4 A3 Dérivées partielles 6 A4 Facteur intégrant 6 B Comportement du corps pur 7 BO Équations d'état 7 BI Corps condensés 9 B2 Gaz parfait 10 B3 Équation de Berthelot 11 B4 Équation de Van der Waals 12 B5 Équations à deux paramètres 15 B6 Équation du viriel 16 B7 Pression de vapeur saturante 17 C Travail, chaleur, énergie 18 CO Systèmes en interaction 18 Cl Transferts d'énergie 19 C2 Travail et chaleur 21 D Le premier principe 21 DO Énoncé 21 Dl Travail des forces de pesanteur 22 D2 Énergie interne et enthalpie 23 D3 Affinage de la fonte 25 E Application aux réactions chimiques 27 EO Enthalpie de réaction 27 El Enthalpie standard de formation 27 E2 Enthalpie standard de réaction 29 E3 Enthalpie standard de combustion 30 E4 Loi de Kirchhoff 30 F Application aux gaz parfaits 32 FO Loi de Joule 32 Fl Transformations isothermes 33 F2 Transformations adiabatiques 33 F3 Travail de compression 35 F4 Au centre du Soleil 39 F5 Échangeur de chaleur 42 2 Entropologie 47 A Tension et extensité 47 AO Expressions du travail 47 Al Le travail de l'eau 48 A2 Extensité 51 A3 Tension 52 A4 Tension et extensité conjuguées 53 A5 Évolution d'un système 54 B L'entropie 55 BO Introduction de l'entropie 55 B 1 Expression de la chaleur 56 B2 Holonomicité de dQ 59 B3 Vers la réversibilité 61 B4 La surfusion 64 B5 Calculs de variations d'entropie 66 C Le deuxième principe 68 CO Expression du deuxième principe 68 C1 Création d'entropie 68 C2 Processus spontané 69 C3 Réaction chimique 70 C4 Le deuxième principe 73 C5 Caratheodory 75 C6 L'eau tiède 77 D Les potentiels thermodynamiques 82 DO Les fonctions auxiliaires 82 D1 Calculs d'énergie libre 83 D2 Calculs d'enthalpie libre 86 D3 Transformations irréversibles 88 D4 Enthalpie libre et travail 90 E Les relations de Maxwell E Expression El Expressions de d S E2 Expressions de Cp et cv E3 Corps incompressibles E4 Entropie de vaporisation E5 Le foehn F Le troisième principe FO Présentation F1 Le solide vers 0 K F2 L'hélium liquide F3 Entropie et probabilité F4 Entropie résiduelle Le potentiel chimique A Grandeurs de mélange AO Grandeurs molaires intégrales et partielles Al Grandeurs de mélange A2 Calcul d'une grandeur molaire partielle A3 Les systèmes ternaires A4 Application au volume B Expressions d'un potentiel chimique BO Rappels sur le potentiel chimique B 1 Potentiel chimique et activité B2 Le partage de l'iode B3 Calcul d'une fugacité C Application aux transitions de phases CO Équations de Clapeyron et d'Ehrenfest Cl Équilibres entre phases condensées C2 Tension de vapeur d'une phase condensée C3 Point critique C4 Transition graphite-diamant C5 Effet Poynting C6 Voyage au centre de la Terre C7 Mercure D Application aux mélanges DO Enthalpie libre de mélange Dl L'air liquide D2 Azéotropie D3 Congruence D4 Démixtion 15 D5 L'acide chlorhydrique 15 D6 Bizarre ! 16 E Application aux réactions chimiques 16 E0 Rappels 16 E1 L'effet de serre 17 E2 Vénus 181 E3 Titan 18: 4 Les diagrammes 18, A Le corps pur 181 AO Stabilité du corps pur 181 Al Conditions de stabilité 18' A2 Enthalpie libre 181 A3 Énergie libre 193 A4 L'entropie 194 A5 Le fréon-12 191 B Les propriétés colligatives BO Loi de Raoult B1 Tonométrie et pression osmotique B2 Équation barométrique et pression osmotique B3 La fontaine de Levenspiel 210 B4 Le sodium dans l'ammoniac liquide 211 C Systèmes binaires CO Construction de diagrammes 220 C1 L'or 231 C2 Le diagramme Ga-Sb C3 Le perchage du cuivre C4 Le rochage de l'argent C5 L'eau dans le fer C6 Le jeu des 7 erreurs C7 Histoire sans parole Annexe Bibliographie |
Disponibilité (2)
| Cote | Support | Localisation | Statut |
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| CH/121 | Livre | bibliothèque sciences exactes | Consultable |
| CH/121 | Livre | bibliothèque sciences exactes | Empruntable |
