| Titre : | Principes de chimie |
| Auteurs : | Harry B. Gray, Auteur ; Gilbert Pierce Haight, Auteur ; Jacques Chrétien, Directeur de publication |
| Type de document : | Monographie imprimée |
| Mention d'édition : | Édition française |
| Editeur : | Paris [France] : Édiscience, cop. 1982, 1988 |
| ISBN/ISSN/EAN : | 2-7296-0063-9 |
| Format : | XV-578 p. / ill. / 25 cm |
| Note générale : | Index |
| Langues: | Français |
| Index. décimale : | 541.2 |
| Catégories : |
[Agneaux] Chimie physique et théorique |
| Sommaire : |
TABLE DES MATeRIES Introduetion Matière et théorie atomique. Les gaz:théorie cinétique. Matière chargée électriquement. 4 La classification périodique des éléments 4-1 Premiers essais de classification 85 4-2 Tableau de la classification périodique des éléments 89 4-3 Périodicité des propriétés des éléments 94 4-4 Quelques remarques pour conclure 97 Bibliographie 97 5 Conception classique de la structure moléculaire 99 5-1 Proportions atomiques 99 5-2 Charge ionique 103 5-3 Indice de coordination I03 5-4 Covalence 105 5-5 Nombre d'oxydation 106 5-6 Déduction des structures à partir des proportions ato-miques .. 111 Bibliographie, questions, problèmes 115 6 La lumière, le spectre de l'hydrogène atomique et la théorie de Bohr I17 6-1 Ondes lumineuses 117 6-2 Interaction de la lumière avec les atomes et les molécules 122 6-3 Loi de Coulomb et énergie potentielle . 125 6-4 L'atome de Rutherford 126 6-5 L'atome de Bohr I30 6-6 Nécessité d'une meilleure théorie 136 Bibliographie, questions, problèmes ... ......... 136 7 Théorie moderne de la structure atomique 147 7-1 Nature ondulatoire de la matière 147 7-2 Le principe d'incertitude 149 7.3 Orbitales atomiques 150 7.4 Equations d'onde et nombres quantiques de l'atome 151 7-5 Atomes polyélectroniques 159 Lecture : Représentation de la fonction d'onde pour l'orbitale atomique 1s 162 Bibliographie, questions, problèmes 164 11 Les liaisons dans les phases condensées ..... 265 11-1 Stecrprt dee éléments 'e l'état solide 265 *11.-2 Wide% élémetitaire-S !rnoléeuhrite tit liaison de Van der Waah .749 *11-3 Les solides élémentaires moléculaires P4 et ea 273 4114 50445 rileWeRWM .... *okiikk4! 274 011-5 Sûridét à r'e.4éall rion-tnétallique , • 279 *11-,6 eèrps écimposés e structure de l'état solide 282 Côrps composés.. solides ioniques 282 *11•8 Corps émues& ; solides moléculaires polaires, ..... 283 *11-9 Corps composés : solides non-polaires ........... 285 Première lecture classification de réseaux df solidee 286 Decpciene lecture 4 re:1144 dam gri téSéalÀ de' tanin 28$ Questions problèmes Lecture d'avant-garde : Cristaux moléculaires 291 12. Thermodynamique appliquée éi le chimie 293 12,1 Les earectétistiques eystème 293 L2A Le premier principe de la thodyneittique 295 12-3 Appliéatien du premier principe eue systèmes chimie quai 299 12,4 Le deuxième erinerpe de la therAodynamique 307 12,5 Le troieéraç prielpé dé là therrnOdynamique „ 109 FrÔliet1411 dé Gibbs bu étillialpie fibre . 310 12-7 Applicaticuià aux réaCtlians corniques ..... Questions problèmes 318 13 Dynamique chimique, vitesses, 'équilibres et mécanismes des réactions J,3,1 Réversihilig; 322 Notion d'équilibre :ehiinique. 322 13-3 Etat de thltialtiOn 323. 13-4 °rétique thimigute .... . • ..... 324 13-5 Thérmodynatitiqde et e.tpression mathématique :de. l'équilibre 329 13-6 Déplacement .de l'équilibre l'équilibre des vitessedes réqctions 335. Influence des variations de température sur les cons-tantes de vitesse 13-9 Influence des variations de température sur les cons-tantes de vitesse 13-10 théorie des .collieemis moléculaires 11-1 Structure dés éléments à l'état solide 265 *11-2 Solides élémentaires moléculaires et liaison de Van der Waals 69 *11.-3 Les solides, élémentaires moléculaires P4 et . 22.73 *11-4 Solides métalliques 214 *11-5 Solides 'à réseau non-métallique 279 *11-6 Corps composés : structure de l'état solide 282 *H-7 Corps composés': solides ioniques ...... — 282 *11-8 Corps composés : solides moléculaires polaires 283 *11-9 Corps, composés : solides non-polaires , . 285 Première lecture r Classification des réseaux des sofidee . „ . 286 Deuxième lecture : Défauts dans un réseau cristallins ..... 288 Questions; problèmes 289 Lecture d'avant-gardé : Cristaux moléculaires . - ..... 291 12 Thermodynamique appliquée à la chimie 293. 12-1 Les caractéristiques d'un 'système 293 12-2 Le premier principe de la thermodynamique 295 12-3. Application du premier principe aux systèmes chimi-ques299 12-4 Le deuxième principe de l'a thermodynamique ..... , 307 12-5 Le troisième prineipe de la thermodynamique __ 309 12-6 Fonction de Gibbs ou enthalpie libre ........ 310 12-7 Applkatitins aux réactions chimiques 3 I 4 Questions problèmes . . . . . ... . ......... 318 3 Dynamique chimique, vitesses, équilibres et mécanismes dei réactions 32.1 134 Réversibilité 322 13-2 Notion d'équilibre chimique 322 I3-3 Etat dé transition - ..... . 323 13-4 Cinétique chimique 324 13-5 Thermodynamique et expression mathématique i de 32.9 13-6 Déplacement de l'équilibre 331 13-7 Equilibre et vitesses des réactions ......... 334 13-8 Influence des variations de température sur les cons-tantes d'équilibre ............. ..... .335 13-9 Influence des variations de température sur les cons-tantes de vitesse 336 13-10 Théorie des collisions moléculaires 336 16 Eqtrilihres hétérogènes en solution agueuse: précipitation,, extraction par les solvants, voporisatiOn . 429 16-1 Solubilité 439 *6'16-2 Règles de solubilité 414 16-3 Solubilité des sels d'ions métalliques rie présentant pas uno structure de •gaz rare 440 164 Relation entre solubilité et produit de solubilité . „, 440 16.5 Distribution d'un soluté entre deux Solvants non mite-bles 455 16-6 Equilibres entre [es solutés et leurs vapeurs] 457 Lecture : Techniques de séparation 457 17 Equifibre d'oxyda-réduction 467 174 :Definition des réactions d'inyda-réduction 467 17.2. Demi-réactions et piles électriques 46e 17-3 Pptetieis d'éleetxode 472 174 Potentiels d'oxyda-réduction. Sens des réaCtions 480 17-5 Degrés d'oxydation des métaux: de transition 489 17-6 Dosages patentiométriques 489 Première lecture Cycles de Born-Haber 'pour les potentiels d'oxydo-reduction 492 eDeuxième lecture Diagrammes de Frost 495 aibtiergraphle, queepete, pré 500 18 Chimie des éléments non métalliques : structure et réac-tions 18-1 Observations générale L'hydrogène.: un élément non métallique particulier 16 -3 Le fluor : un halogène particulier €. 510 1a-4 L'oxygène : unélément non métallique divalent parti-culier 51 I. 18-5 Veau: un composé particulier 513 18.6 Liaisons covalentes avec- l'oxygène 514 18-.1 Réaotions chimiques de Pciecygène 514 18.8 la zote Le carbone Le bore structure et réactions 527 Géométrieet stabilité ......... ..... 529 18.12 Les éléments non métalliques de la troisitne période et des stores périodes .......... ..... 530 Première lecture : Les macromolécules en biochimie 540 Deuxième lecture : Les silicates, le quartz et le verre 546 Bibliographie, questions 548 Dynamique moléculaire telle qu'elle apparaît par spectroscopie de résonance magnétique nucléaire 550 Appendice 1 : Valeur décimale des rapports de nombres entiers 561 Appendice 2 : Constantes physiques. Facteurs de conversion . 562 Appendice 3 : Propriétés des liaisons des halogénures alcalins 563 Appendice 4 : Réponses à des problèmes choisis 564 Index 569 |
Disponibilité (2)
| Cote | Support | Localisation | Statut |
|---|---|---|---|
| CH/102 | Livre | bibliothèque sciences exactes | Consultable |
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