| Titre : | PAES UE1, chimie générale : thermodynamique chimique, équilibre chimique, atomistique |
| Auteurs : | Éric Hébert, Auteur |
| Type de document : | Monographie imprimée |
| Editeur : | Boulogne [France] : Editions Robert Atlani, 2011 |
| Collection : | Réussir le concours PAES |
| ISBN/ISSN/EAN : | 978-2-907283-42-7 |
| Format : | 1 vol. (205 p.) / couv. ill. en coul. / 21 cm |
| Note générale : |
La couv. portent en plus : rappel de cours, exercices et problèmes corrigés, sujets de concours corrigés |
| Langues: | Français |
| Résumé : |
Des exercices corrigés et commentés et annales corrigées avec l'essentiel du cours pour tester ses connaissances sur le programme de chimie de la première années pour les études de santé et se préparer à l'examen. ©Electre 2019 |
| Sommaire : |
Chapitre I Thermodynamique chimique I. Définitions 7 1. Système chimique 2. Etat d'un système 3. Grandeurs extensives et intensives 4. Transformations thermodynamiques II. Energie d'un système 10 III. Modèle des gaz parfaits 11 1. Définitions 2. Mélange de gaz parfaits 3. Représentation de Clapeyron IV. Premier principe 15 V. Transformation à pression ou à volume constants 16 1. Transformation à volume constant 2. Transformation à pression constante VI. Etats standards 19 1. Définition 2. Enthalpie standard de réaction XIV. Fonction enthalpie libre 27 1. Définition 2. Enthalpie libre molaire standard 3. Réaction de Gibbs-Helmotz 4. Enthalpie libre d'un gaz parfait XV. Conditions d'équilibre et d'évolution d'un système 28 EXERCICES : Enoncés 29 Solutions 34 PROBLEMES EXTRAITS DE SUJETS DE CONCOURS : Enoncés 39 Solutions 45 Chapitre II Equilibres I. Généralités 49 1. Définitions 2. Fonctions thermodynamiques des systèmes de composition variable ; potentiel chimique 3. Equilibre physique 4. Equilibre chimique 5. Lois de déplacement des équilibres II. Equilibre ionique 55 1. Acides et bases 2. Calcul du pH des solutions 3. Variation du pH au cours des réactions entre acides et bases : courbes de neutralisation 4. Equilibre hétérogène ; produit de solubilité III. Equilibre d'oxydo-réduction 65 1. Oxydation et réduction 2. Potentiel d'électrode 3. Equilibres des systèmes oxydo-réducteurs 4. Rôle du pH sur les systèmes oxydo-réducteurs IV.Liaisons riches en énergie 73 1. Critères thermodynamiques de possibilité d'une réaction 2. Réactions couplées EXERCICES : Enoncés 75 Solutions 81 PROBLEMES EXTRAITS DE SUJETS DE CONCOURS : Enoncés 89 Solutions 114 Chapitre III Atomistique - Structure des molécules I. Structure des atomes 1. Noyau et électrons 2. Atome de Bohr 3. Nombres quantiques 4. Energie de liaison ou de capture 5. Distribution des électrons dans un atome 6. Classification périodique des éléments 7. Orbitales atomiques II. Liaison chimique 150 1. Règle de l'octet 2. Liaison covalente 3. Liaison ionique 4. Mesure des moments dipolaires 5. Liaison de coordination 6. Diagramme de Lewis 7. Hybridation des orbitales 8. Théorie de V.S.E.P.R 9. Liaisons intermoléculaires III. Effets inducteur et mésomères ..163 1. Effet inducteur 2. Mésomérie 3. Effets mésomères EXERCICES : Enoncés .173 Solutions 180 PROBLEMES ExTRArrs DE SUJETS DE CONCOURS : Enoncés 189 Solutions 196 Classification périodique des éléments 205 |
Disponibilité (17)
| Cote | Support | Localisation | Statut |
|---|---|---|---|
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