| Titre : | Réactions et équilibres chimiques |
| Titre de série : | Des liaisons aux transformations chimiques, aspects thermodynamiques et cinétiques, 1 |
| Auteurs : | Roger Barlet ; Bahman Baharmast ; Jacques Bouteillon ; Pierre Fabry ; Jean-Claude Poignet |
| Type de document : | Monographie imprimée |
| Editeur : | Paris [France] : Éditions Tec & doc, DL 2014. |
| ISBN/ISSN/EAN : | 978-2-7430-1545-9 |
| Format : | 1 vol. (XI-308 p.) / ill., graph., tabl., couv. ill. en coul. / 24 cm. |
| Langues: | Français |
| Index. décimale : | 541.39 |
| Catégories : |
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| Résumé : |
En deux tomes, Réactions et équilibres chimiques couvre l'essentiel du programme de chimie des licences 1 à 3 de chimie et des licences pluridisciplinaires de biologie et de sciences physiques. S'inscrivant dans une démarche pédagogique progressive, cet ouvrage vise à guider l'étudiant pas à pas à l'université afin de favoriser sa capacité de résolution et d'argumentation à partir d'exercices de difficultés variées. Le tome 1, Des liaisons aux transformations chimiques, aspects thermodynamiques et cinétiques, traite des concepts clés et structurants de la chimie (éléments d'atomistique, liaisons chimiques et structure de la matière, fondements thermodynamiques et cinétiques des transformations chimiques, etc.). Véritable guide de travail, il accompagne l'étudiant tout au long des années de licence et rassemble : toutes les notions à connaître et à mobiliser, sous forme d'essentiels, pour assimiler le cours ; des exercices et problèmes corrigés en détail pour s'entraîner et favoriser autonomie et travail personnel ; de nombreux conseils pour acquérir des méthodes de résolution efficaces. Cet ouvrage est destiné aux étudiants des licences 1 à 3 de chimie et des licences pluridisciplinaires de biologie et de sciences physiques. Il intéressera également les étudiants des IUT chimie, génie chimique, génie des procédés et génie biologique. |
| Sommaire : |
Avant-propo 1. Éléments d’atomistique • Les savoirs clés Essentiel 1.1 Des atomes aux molécules et aux réactions chimiques – Du submicroscopique au macroscopique Essentiel 1.2 Radioactivité Essentiel 1.3 Spectroscopie atomique et modèle de Bohr Essentiel 1.4 Quantification et remplissage des niveaux d’énergie Essentiel 1.5 Le tableau périodique des éléments Essentiel 1.6 Orbitales atomiques et hybridation Annexes • S’entraîner et résoudre (Énoncés et corrigés) Atomes, molécules, passage à la mole Éléments de radioactivité Modèles atomiques et configurations électroniques Tableau périodique, familles et périodicité 2. Liaisons chimiques et structure de la matière • Les savoirs clés Essentiel 2.1 Règle de l’octet, liaison chimique et modèle de Lewis Essentiel 2.2 Mésomérie et résonance Essentiel 2.3 Liaison covalente et géométrie des molécules Essentiel 2.4 L’état gazeux Essentiel 2.5 Les états condensés solide et liquide Essentiel 2.6 Les différents types de liaison • S’entraîner et résoudre (Énoncés et corrigés) Les modèles de liaisons chimiques L’état gazeux L’état liquide L’état solide Relation entre les états de la matière et les propriétés physico-chimiques Énoncés 3. Les fondements thermodynamiques des transformations chimiques • Les savoirs clés Essentiel 3.1 Systèmes – Transformations réversibles, quasi statiques et irréversibles – Chaleur et travail Essentiel 3.2 Rappels succincts de thermodynamique : définitions commentées des principales grandeurs et relations à connaître Essentiel 3.3 Deuxième principe – Entropie, fonctions enthalpie libre G (ou fonction de Gibbs), énergie libre F (de Helmholtz) – Prévision du sens de l’évolution possible – Potentiel chimique – État standard et état standard de référence Essentiel 3.4 Grandeurs de réaction, grandeurs relatives aux espèces chimiques et expressions correspondantes des fonctions d’état – Équilibres chimiques Essentiel 3.5 Dimensions et équations aux dimensions en thermochimie • S’entraîner et résoudre (Énoncés et corrigés) Systèmes – Transformations – Chaleur et travail Premier principe et grandeurs fondamentales Notion d’entropie et deuxième principe – Fonctions enthalpie libre G et énergie libre F Grandeurs de réaction, grandeurs d’état relatives aux espèces chimiques – Équilibre chimique 4. Les fondements cinétiques des équilibres • Les savoirs clés Essentiel 4.1 Notion de vitesse de réaction – Lois de vitesse Essentiel 4.2 Cinétique, équilibres et réactions complètes – Lois de vitesses Essentiel 4.3 Réactions d’ordre 1 Essentiel 4.4 Ordre multiple et dégénérescence de l’ordre Essentiel 4.5 Constante de vitesse et énergie d’activation • S’entraîner et résoudre (Énoncés et corrigés) Notion de vitesse de réaction Réactions du premier ordre Réactions d’ordre multiple et dégénérescence de l’ordre Température et vitesse de réaction – Énergie d’activation et catalyse Mécanismes réactionnels États stationnaires – Réactions en chaîne 5. Cinétique et thermodynamique de la réaction chimique • S’entraîner et résoudre (Énoncés et corrigés) Réactions impossibles, possibles et réelles Contrôle cinétique et contrôle thermodynamique Index |
Disponibilité (4)
| Cote | Support | Localisation | Statut |
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